电化学基础知识.ppt

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1、电化学基础知识1、电化学的研究内容：化学能与电能相互转换的装置、过程和效率2、电化学反应过程（及装置）分类依据：反应产物与电流的关系（1）产生电流的反应发生在化学电池中，是自发的，向外输送能量（2）借助电流而发生反应的发生在电解池中，有外界输入能量推动3、电化学的应用电解；电镀；电冶炼、电池制造等原电池原理构成原电池条件原电池原理的应用金属的腐蚀及其防护原电池原理及其应用知识体系原电池原理及其应用负极：正极：Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑原电池：化学能电能图中由__________

2、_组成锌半电池，由__________组成铜半电池，中间通过______连接起来组成铜锌原电池.4、该电池的负极材料是_____；负极的电极反应式为________________正极材料是_____；正极的电极反应式为________________锌和锌盐铜和铜盐盐桥锌Zn－2e－=Zn2+Cu2++2e－=Cu铜总反应的化学方程式为__________________5、与第一图相比该电池的优点是__________________Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4能够产生持续、稳定的电流（2）组成原电池的条件（2）

3、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（3）电极材料均插入电解质溶液中。（4）两极相连形成闭合电路。（1）内部条件：能自发进行氧化还原反应。根据上述原理，可以把其他氧化还原反应设计成原电池。在这些电池中，用___________的物质做负极，负极向外电路_____电子；用___________的物质做正极，正极从外电路____电子；在原电池内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定向运动而形成内电路。还原性较强氧化性较强提供获得原电池的设计铜CuSO4溶液石墨FeCl3溶液e-→←I3.(

4、07海南卷14．9分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。XCuSO4溶液银Y铜硝酸银溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+铜银电化学复习第二课时依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Fe(s)==Fe2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池。(1)标明电极材料的名称及电解质溶液成分(2)写出

5、电极反应式(3)标明外电路中的电子流向依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Fe(s)==Fe2+(aq)+2Ag(s)负极:铁FeSO4溶液正极:银(石墨)AgNO3溶液正极：2Ag++2e-=2Ag负极：Cu-2e-=Cu2+电极反应式(1)比较反应速率例2：下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1mol/L盐酸；A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。（D）原电池原理应用：例2：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(

6、4)(2)(1)(3)(2)比较金属腐蚀的快慢原电池原理应用：(3)电化学保护法例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)原电池原理应用：原电池原理应用：（4）金属活动性比较例4：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；C例5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b

7、相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB原电池原理应用：（4）金属活动性比较(5)解释某些化学现象例6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”是利用放出热量。2)炭粉的主要作用是。3)加

8、入氯化钠的主要作用是。4)“热敷袋”工作原理是_________________________________________。铁被氧化作原电池的正极氯化钠溶于水形成电解质溶液原电池原理应用：铁、炭粉和氯化钠溶液组成原电池加速铁的氧化氢氧燃料电池介质电池反应：酸性负极正极中性负极正极碱性