课题2原子的构成课件.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成zxxkw学.科.网学科网原子可以再分，原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核居于原子中心，但比原子小得多原子核原子学.科.网一.原子的结构：原子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子一个原子只有一个核构成原子的粒子的电性和电量质子质量的1/1836一个单位负电荷电子1.6749×10－27不带电中子1.6726×10－27一个单位正电荷质子质量电性粒子的种类zxxkw结论：(

2、1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817镁1212122、质子数不一定等于中子数3、不是所有原子都有中子（氢原子除外）结论：1、质子数=核外电子数4、不同种原子的质子数不同1、原子构成的规律：⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2、原子不显电性的原因：由于原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷电

3、量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。在原子的组成中，带正电,_____带负电，_______不带电，绕着_______做高速运动。原子的质量主要集中在______上。质子电子中子电子原子核原子核有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949zxxkw核外电子分层排布示意图二、原子核外电子的排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？电子层：1234567离核：近远能量：

4、低高能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动1、核外电子是分层排布的2、核外电子排布规则第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳个电子最外层最多容纳8个电子，（只有一层的不超过2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。2n2【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数(质子数）最外电子层该电子层上的电子数3、原子结构示意图电子层请找出稀有气体元素的位置，并分析它们的原子结构中电子的排布具有什么相

5、似之处？回忆稀有气体的化学性质，想想它们的化学性质和其原子结构有什么关系？4、稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：氦He)几种元素原子的最外层电子数的特点：元素最外层电数原子结构（稳定情况）得失电子化学性质（活泼与否）稀有气体元素（He为）结构金属元素一般4个结构易电子非金属元素一般4个结构易电子82稳定<>不稳定不稳定失去得到不易得失、相对稳定稳定不稳定不稳定5、决定了元素的化学性质。最外层电子数讨论以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪

6、几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子、电子8个质子和8个中子构成原子核，8个电子绕原子核高速运动质子数=电子数，电量相等，电性相反指出下列哪几种元素的化学性质相似ABCDEB和D，C和E练习第二课时第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成元素最外层电数原子结构（稳定情况）得失电子化学性质（稳定与否）稀有气体元素8（He为2）稳定结构不易得失电子稳定金属元素一般＜4个不稳定结构易失去电子形成稳定结构不稳定非金属元素一般＞4个不稳定结构易得到电子形成稳定结构不稳定金

7、属原子镁原子（Mg）钠原子（Na）阳离子（少了一个电子层）三、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。>失去最外层一个电子形成稳定结构失去最外层两个电子形成稳定结构带一个单位正电荷带两个单位正电荷失去最外层电子钠离子（Na+）镁离子（Mg2+）1、带正电荷的原子叫做阳离子，其中：核电荷数=原子序数=质子数核外电子数氯原子（Cl）氧原子（O）2、带负电荷的原子叫做阴离子，其中：核电荷数=原子序数=质子数核外电子数<带两个单位负电荷带一个单位负电荷得到一个电子形成稳定结构得到两个电子形成稳定结构氧离子（O

8、2-）氯离子（Cl-）非金属原子阴离子（电子层数不变）得到电子4、离子的分类：3、离子的表示方法--离子符号在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。如：Cl-、O2-、F-、OH-、SO42-、NO3-、CO32-阳离子阴离子如：Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、H+Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子元素符号右上角数值的含义：表示一个离子带几个单位电荷。离子符号前面数值的含义：表