高中化学 3.1金属的化学性质（第1课时）课件1 新人教版必修.ppt

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1、1组织建设氧化剂和还原剂第*页金属与非金属的反应金属元素占总元素的4/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。你知道金属元素在自然界中存在情况吗？温故知新第*页金属与非金属的反应请观察图片，思考金属有哪些共同的物理性质？问题探究第*页金属与非金属的反应一、金属的通性1.地壳中的含量：地壳中含量前四位的元素是________________________。2.存在：自然界中绝大多数金属元素以________态存在，原因是多数金属化学性质比较________。3.物理

2、共性：不透明、有________、易________、易________、有_________、除________外，在室温时都是________。O、Si、Al、Fe化合活泼光泽导电导热延展性汞固体总结感悟第*页金属与非金属的反应铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧镁、锌与盐酸反应说说你知道的金属反应？温故知新写出相应的方程式第*页金属与非金属的反应金属燃烧2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4金属与酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H

3、2↑金属与盐2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3.化学性质共性：规律总结第*页金属与非金属的反应金属活动性顺序是怎样的？你是如何理解的？1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2.在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面溶液前面KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。据Na

4、、Mg、Al的原子结构特点，你能发现规律吗？NaMgAl问题导学最外层电子数较少，容易失去第*页金属与非金属的反应观察钠的外观，记录有关现象实验探究第*页金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应(1)实验操作及现象①从煤油中取一小块钠，用小刀切开，可观察到钠具有_______色金属光泽，露置在空气中表面很快______。②把一小块金属钠放在坩埚中，加热时，钠先熔化成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成______色固体。黄淡黄银白暗规律总结第*页金属与非金属的反应(2)实验结论①钠

5、是______色金属，硬度______，熔点_____，通常保存在______中。②钠与氧气反应，条件不同，产物不同，反应的化学方程式分别为：常温下：；小低煤油银白4Na＋O2=2Na2O加热时：2Na2O＋O22Na2O2规律总结第*页金属与非金属的反应钠的性质1、钠的物理性质银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度小（质软）、熔点低2、钠的化学性质钠和非金属单质（O2)的反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）点燃规律总结第*页金属与非金属的反应2、铝与氧气的反应铝粉可以在空气中燃烧形

6、成致密Al2O3保护内部金属不被氧化。Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜、Fe3O4也具有类似作用实验探究第*页金属与非金属的反应3、几种氧化物比较Na…………Na2O(白色，常温生成）Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成）Mg…………MgO（白色）Al…………Al2O3（白色）Cu…………CuO（黑色）Fe…………Fe2O3（红色）……规律总结第*页金属与非金属的反应观察下列金属与其它非金属的反应，从中可以得出什么结论？Mg+Cl2==MgCl22Al+3S==Al2S32Na+Cl2==2NaCl2Na+S==

7、Na2S点燃点燃问题探究第*页金属与非金属的反应三、金属与非金属反应规律最外层电子数少容易失去最外层电子有较强的还原性反应剧烈总结感悟第*页金属与非金属的反应1、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滳落D．熔化物迅速燃烧A当堂巩固第*页金属与非金属的反应2、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是()A.都产生白烟B.都产生黄色火焰C.都发生爆炸D.都生成白色固体B3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A.A

8、l是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜存在，熔化Al并不滴落。AC当堂巩固