原子和分子 课题2.ppt

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1、原子的构成复习提问1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、彼此有间隔、不断运动中不同点在化学变化中可以再分在化学反应前后不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子当物质发生物理变化时分子不变，当物质发生化学变化时，分子变了，而原子不变由分子构成的物质中纯净物：是由同种分子构成的混合物：是由不同种分子构成的用分子、原子的观点解释：1、物理变化和化学变化2、混合物和纯净物水的电解：水氧气+氢气H2OO2+H2电解电解水分

2、子氢微粒氧微粒氢分子氧分子氢原子氧原子水分子原子是化学变化中的最小粒子。原子是不是不可再分呢？一、原子结构发现史材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。道尔顿的原子模型材料二：1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。正电荷电子汤姆

3、生的原子模型在汤姆生的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？汤姆生认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。粒子散射实验1909～1911年，英国物理学家

4、卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验α粒子束发生偏转示意图α粒子束设计实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。观察现象：（1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。（2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。（3）极少数的α粒子被反弹回来。解释原因：（1）说明：原子内部有很大部分是空的（2）说明：原子内部存在着带正电的组成部分,α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径（3）说明：原子内部存在着的带正电部分是实心的,且所占空间很小。根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行

5、星围绕太阳运转一样。原子的构成示意图思考题问题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷二、原子的构成原子核所带的电荷数简称为核电荷数原子是否显电性?为什么？构成原子的粒子的电性和电量填写下列表格？从这个表格中的数据你可得出什么结论？质子质量的1/1836一个单位负电荷电子1.6749×10－27不带电中子1.6726×10－27一个单位正电荷质子质量电性粒子的种类电子质量很小，可忽略不计。原子

6、的质量主要集中在原子原子核上，是所有质子和所有中子的质量总和。从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026原子构成中的规律：⑴、质子数=核外电子数⑵、质子数不一定等于中子数(4)、构成原子的必要粒子是质子、电子，决定原子种类的是核内质子数⑶、原子中不一定含有中子以碳原子为例描述原子的构成其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。已知一种碳原子的构成粒子是6个质子，6个中子和6个电子。请描述原子的构成情况。原子结构发现史材料

7、一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。道尔顿的原子模型当堂练习轻松做1、根据原子结构发现史的材料，请回答：道尔顿提出了原子论，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在哪些缺陷？①物质都是由原子直接构成的；②原子是一个实心球体，不可再分割。2.一般原子的原子核（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D

8、．不能再分3.下列关于原子的叙述正确的是（　　　）A