酸和碱的复习课.ppt

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1、第十单元酸和碱复习盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发一、常见的酸：硫酸的物理性质：浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发、吸水性（可用作干燥剂）浓硫酸的腐蚀性：(主要由浓硫酸的脱水作用所至)浓硫酸的稀释：稀释时放出大量的热稀释时：注意!在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)二、常见的碱1、几种常见的碱(1)、氢氧化钠(NaOH)白色片状的固体，易潮解，用于作某些气体的干燥剂易溶于水同时放出大量的热，有强烈的腐蚀性，(俗名

2、-------苛性钠、火碱、烧碱)注意!在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。(处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液)用途：重要化工原料--------应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业(2)、氢氧化钙［Ca(OH)2］俗称：熟石灰、消石灰制备方法：由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O=Ca(OH)2常见的碱还有：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)特征：金属离子+OH-(或NH4++OH-)(其水溶液称石灰水)Mg(OH)2、Al(OH)3等三、酸具有相似的化学性质1、为什么酸具有相似的化学性质因为酸的

3、溶液中都含有相同的氢离子2、酸的化学性质①酸能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色②酸能与大多数活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气(可以在实验室利用金属和酸反应制氢气)③酸能与金属氧化物反应生成盐和水(利用这一条性质酸可以除去铁锈)④酸能与某些碳酸盐反应生成水和二氧化碳(利用这一条性质可以用稀盐酸和澄清的石灰水检验某物质中是否含有碳酸根离子⑤酸能与碱发生中和反应生成盐和水应用：如家庭中除水垢⑥部分含氧酸不稳定，受热易分解成酸性氧化物和水。碱具有相似的化学性质为什么碱具有相似的化学性质因为碱的溶液中都含有相似的氢氧根离子碱相似的化学性质1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，使

4、指示剂显示不同的颜色2、碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水比较SO2CO2SO3和NaOH的反应3、碱溶液能与酸发生中和反应，生成盐和水4、不溶性碱受热易分解，生成碱性氧化物和水1、现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：(1)下列物质的化学式为A，B，E；(2)下列转化的化学方程式为A→C：；F→D：。Ca(OH)2CaOCCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O2=2CO2点燃强化训练1推断题2、现有失去标签的相同体积

5、的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们鉴别出来。物理方法：化学方法：①用天平称量，质量大的为浓硫酸②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手触摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸。②取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸强化训练2鉴别题3、实验室有两瓶丢失标签的试剂，氧化铜粉末和碳粉，请同学们用合理的方法鉴别，在下表中简述方法、现象和结论。方法、现象和结论方法一方法二方法三分别取一药匙黑色粉末，在火焰上灼烧，若

6、能燃烧且黑色粉末消失则为碳粉，否则为氧化铜分别取少量加入稀盐酸中，若黑色粉末逐渐溶解，则为氧化铜；若无明显现象则为碳粉。分别通入氢气加热，若黑色粉末变成亮红色,试管壁上有水珠，则为氧化铜，否则为碳粉。4、（1）如何鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？（2）NaOH溶液露置在空气中会变质，选用何种试剂可以检验NaOH是否变质？若已部分变质，如何除去其中的杂质？(1)分别通入CO2气体，如溶液变浑浊，则为Ca(OH)2；无明显现象则为NaOH(2)可再滴入CaCl2溶液（或石灰水溶液或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液…），若出现白色浑浊（或产生白色沉淀）则证明NaOH确实已

7、变质。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH5、（2005，河南）用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-.某探究稀盐酸中的哪种微粒能使Fe2O3溶解，设计了如下实验方案，初步的出结论。（1）实验过程实验现象实验结论向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡固体不溶解Cl-、H2O不能使Fe2O3溶