2015届午自习限时训练4.doc

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1、2015届午自习限时训练4()1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NAD．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA()2．下列有关说法中正确的是A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物（）3.下列反应与Na2O2

2、＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O()4．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有

3、Fe2+和Cu2+，无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应(　　)5.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于Ba

4、CO3固体消失的D．bc段反应的离子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COxkb1.com(　　)6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥(　　)7．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO4C．该实验表明FeCl3有氧化性D．反应后溶液酸性增强8．以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑

5、(SiO2·nH2O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。(1)上述反应中，属于置换反应的是________(选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。(2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是________。(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________________________；固体废弃物CaSiO3可用于____________________________。(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是___________________

6、_____________________________________________________。xkb1(5)CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。9．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.当从A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a

7、。请回答：(1)B中反应的离子方程式是____________________________________________________。(2)通过此实验得知盐酸具有的性质是(填字母)。A．挥发性　　　　B．还原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是，X是(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________________________________________，D中反应的化学方程式是。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是(从原子结

8、构角度加以解释)。