专题复习酸碱盐的规律反应及其应用.ppt

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1、专题复习酸碱盐的反应规律酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+碱→盐+水（中和反应）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5、酸+盐→酸+盐(必须生成沉淀或气体)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质。碱的化学性质与酸碱指示剂的作用2、碱+非金属氧化物

2、→盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、碱+酸→盐+水（中和反应）4、碱+盐→新碱+新盐（反应物可溶，生成物有沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓碱溶液中都有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。盐的化学性质1、盐+金属→新盐+新金属（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱（生成物有沉淀）4、盐1+盐2→两

3、种新盐（生成物有沉淀）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl使石蕊变红，酚酞不变色金属氧化物活泼金属使石蕊变蓝酚酞变红非金属氧化物金属盐酸碱盐八大反应基本类型1、酸+金属盐+金属置换反应2、酸+碱酸+金属氧化物酸+盐碱+盐盐+盐复分解反应3、碱+非金属氧化物什么都不是BaCO3CaCO3白色白色常见的七种沉淀Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色蓝色红褐色AgClBaSO4白色白色⑴镁和稀盐酸⑵银和稀盐酸⑶锌和稀硫酸⑷铜和稀硫酸⑸铜和氯化银⑹硝酸钾和氯化钠⑺氯化钡和硫

4、酸钠⑻碳酸钠和硝酸钾⑼硫酸铜和氢氧化钠⑽碳酸钙和盐酸⑾硝酸银和氯化钠√×√××××√√√√动动脑判断下列物质能否发生化学反应:练一练应用1物质的相互反应探究：取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．现象方法被鉴别物质试液变红酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO

5、32-的物质应用2物质的鉴别常见物质的鉴别方法：加Zn、Fe等金属;加CO32-盐滴加石蕊试液;产生气体无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4探究1:只给酚酞，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？探究2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.（提示：从酸、碱、盐的角度考虑）实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀盐酸或稀

6、硫酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。练一练A一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+B应用3除杂质１　所选择的除杂试剂不能与原物质发生反应２　不

7、增，即不增加新的杂质３　不变，不改变原物质的状态４　易分，即把杂质变成沉淀、气体和水除杂质的要求：下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________（2）CO（CO2）_____________________________（3）HNO3（HCl）————————————————(4)HCl（H2SO4）____________________________(5)Cu（CuO）————————————————练一练Na

8、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCuO+H2SO4=CuSO4+H2O应用4推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，