高中化学影响化学反应速率的因素课件人教版选修4.ppt

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1、影响化学反应速率的因素化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小一.化学反应速率与活化能所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。影响速率的因素∶一、内因(主要因素)：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的主要决定因素二、外因反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等1.浓度对化学反应速率的影响【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减

2、小。【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。【注意】a.对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c.化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。2.压强对化学反应速率的影响【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率增大。【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。【注意】a.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b.对于

3、反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小c.注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；3.温度对化学反应速率的影响【原因】温度升高（1）分子热运动加快，碰撞频率提高。（2）分子获得能量，活化分子百分数提高。【结论】其它条件不变

4、，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。【注意】（1）温度对反应速率影响的方向，不管是吸热反应还是放热反应都相同。（3）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。4.催化剂对化学反应速率的影响【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高。【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用的方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。【注意】（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。（3）催化剂有一定的

5、选择性和活化温度。１、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。▲催化剂的应用从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催

6、化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。影响化学反应速率的因素1、内因(主要)物质本身的结构和性质2、外因浓度压强温度催化剂其它小结练习题1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2=CO2(s)下列说法中错误的是()A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率D2、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C

7、、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D、改变压强对化学反应速率没有影响。A、D3、对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。A、B4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B