高二化学 化学反应速率、影响化学反应速率的因素精品课件 旧人教版.ppt

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1、复习1：化学反应速率【思考与交流】什么是化学反应速率？化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。为什么可以根据上述实验现象来判断反应的快慢化学反应速率化学反应速率如何用数学表达式表示化学反应速率，并说明它的单位。ν=∆c/∆t单位：化学反应速率mol/(L•S)或mol/(L•min)、mol/(L•h)通常用单位时间内反应物浓度的减少量或

2、生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。用单位时间内反应物或生成物的某一物理量的变化值来表示。m、n、V、c、p、△H、导电性、N（一）判断化学反应快慢的方法有哪些？产生气泡的快慢固体质量的变化浑浊程度的不同颜色的变化温度的变化（二）如何从定量的角度来表示化学反应快慢？——测定物质或离子的浓度变化——测定溶液的导电能力的不同——测定气体的体积或体系的压强——测定体系的温度或测定反应的热量变化——测定物质的质量变化——测定物质的物质的量的变化反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒

3、大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸反应的反应速率。实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台实验药品：锌粒2粒（颗

4、粒大小相同），1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸各40mL实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶加水……实验步骤：

5、4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积①当体系的温度恢复到室温后。要调节量筒的高度，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平②读数时，眼睛要平视量筒内（或良气管内）液面的最低点。测量氢气体积方法有哪些?如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？1）确定变量2）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化3）控制不变的因素——稀硫酸的浓度不同——锌粒的表面

6、积、温度——时间或氢气的体积——测量氢气的体积或时间通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化请设计实验测定

7、该反应的速率1、测量溶液中的H+的浓度1）用pH计测定溶液的pH，然后进行换算2）加入过量的Na2SiO3，使H+完成转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，再把沉淀的质量换算成H+浓度。3）加入一定量（过量）的石灰石，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余的石灰石。进行换算。4）取出锌粒，向剩余溶液中加入几滴酚酞试液，然后滴加一定浓度的NaOH溶液，当溶液由红色变为无色时，记下NaOH溶液的体积。2测量氢气的体积或氢气的质量1）测量氢气的体积2）测量氢气的质量①用气球收集氢气，称量前后的

8、质量②称量整套装置反应前后的质量你是如何理解化学反应速率的定义？从物质的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示化学反应速率？请用不同物质的浓度变化来表示下列化学反应的速率:aA+bB═cC+dD容积1L的某密闭容器中，投入8molN2，20molH2一定条件下发生反应：N2+3H2═2NH3反应进行到5min时，N2的物质的量为6mol。请分别用N2、H2、NH3的浓度变化表示该化学反应的速率。①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同。②