高考化学 精选模块 专题6 化学反应速率和化学平衡专题5课件 (2).ppt

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1、化学反应速率和化学平衡(5)考　纲　展　示高　考　预　测1.了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。3.了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。4.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响和规律。5.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。6.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行有关计算。化学反应速率和化学平衡问题既可以单独命题也可结合实验和实际生产生活中的化工生产命题，对这一部分既有计算，又有图象，复习中应注意影响速率和平衡因素的区别，化学平衡常数的应

2、用和计算。化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应的限度反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响温度对化学平衡的影响，是通过改变平衡常数来实现的。(1)升高温度对于吸热反应K增大，化学平衡向正反应方向移动；对于放热反应K减小，化学平衡向逆反应方向移动。(2)降低温度对于吸热反应K减小，化学平衡向逆反应方向移动；对于放热反应K增大，化学平衡向正反应方向移动。考点1化学反应速率的定性分析与定量计算A．①②B．②④C．①③D．②③考点2化学平衡常数的计算和应用起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.01

3、00.020要点提醒——画龙点睛　触类旁通(1)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。(3)K与反应热效应的关系：若正反应为吸热反应，升高温度，K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，K值减小。考点3化学反应速率和化学平衡有关的图象思维点拨：从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平

4、衡所需时间短。答案：C规律提示——善于总结　养成习惯化学平衡图象的解题步骤解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”(1)“一看”——看图象①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)“二想”——想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)“三判断”通过对比分析，作出正确判断。4．(2006·四川理综)一定温

5、度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)解析：根据题图所示、X、Y的物质的量随时间增大逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，在10s时达到平衡，由此可见X、Y为反应物，Z为生成物。在0～10s内，Z增加了1.58mol，X减少了(1.20－0.41)mol＝0.79mol，

6、Y减少了(1.00－0.21)mol＝0.79mol，根据化学反应方程式的计量数之比等于其物质的量浓度的变化之比得X＋Y2Z。10s内，vZ＝(1.58mol/2L)÷10s＝0.079mol/(L·s)；X的物质的量浓度减少了0.79mol/(2L)＝0.395mol/L；Y的转化率＝(0.79mol/1mol)×100%＝79.0%。答案：C考点4化学反应速率和化学平衡的应用【例4】大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。Ⅰ.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均

7、在500°C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/°C待测数据18.02.050028.02.0500用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量/g反应温度/°C待测数据18.02.050028.02.0500试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_________________________________________________________；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，

8、请你替他们