新疆乌鲁木齐一中2010—2011学年高二下学期期中考试(化学)

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1、乌鲁木齐一中2010—2011学年度第二学期期中考试高二化学试题命题人：曾玲相对原子质量：O-16一、选择题（每题2分，共44分，每题只有一个正确选项，请将答案填入答题卷的相应位置）1.下列化学用语表示正确的是（）A.钾原子结构示意图：B.CCl4的电子式：C.HClO的结构式：H－Cl－OD.MgCl2的电子式：2.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A．C2H4B．HClOC．NH3D．H2O23．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH

2、H)3B．第一电离能：NaMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al4．金属具有延展性的原因是（）A．金属原子半径都较大，价电子较少B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量5.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．6.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原

3、性均依次减弱C.第三周期非金属元素形成的含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（）A．NaB．MgC．PoD．Au8．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（）A.CH4H2OB.CO2HClC.NH3H2SD.HCNBF3-6-9．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）　A．PCl3          B．H2S     C．BeCl2          D．SF610.能用键能大小作为

4、主要依据来解释的是（）A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定11.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠12.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C

5、＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C13.下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸14.下列各组酸中，酸性依次增强的是（  ）A.H2CO3H2SiO3H3PO4      B.HNO3H3PO4 H2SO4C.HIHClH2S     D。HClOHClO3HClO415．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第五周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子　D．该元素

6、原子M层上共有8个电子16．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质含有上述两种作用力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①③⑥B．①②④C．②④⑥D．③④⑤17．关于晶体的下列说法正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键18.石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将相邻两个碳原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原

7、子数与C—C化学键数目之比是（）　A.1∶1           B.1∶2           C.1∶3           D.2∶319．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；-6-②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③=②20.已知某晶体的密度为ρg·

8、cm3，NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为acm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（）A．B．C．D．21．下列排序不正确的是（）A.晶体熔点的高低：＞B.原子的价层电子数目的多少：Fe>As>KC.分子中的键角大小：CO2＞H2O＞NH3D.微粒半径的大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子