物质的组成、性质、分类及化学用语.ppt

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1、第二讲物质组成、性质、分类和化学用语1．了解分子、原子、离子等概念的含义．了解原子团的定义．2．理解物理变化与化学变化的区别与联系．3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念．4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号．6．熟悉常见元素的化合价．能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价．7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法．考纲下载物质的组成、性质和分类，化学用语是中学化学最基础的概念，是历年高考的必考内容，也是新课标所要求的重点内容，属于热点问题，但试题一般难度都不大，主要以生活

2、中的化学知识或重大科技成果为背景，以相关的基础化学知识为考点．重点侧重概念的类比和辨析．突出对概念的准确理解和化学用语的书写规范．预计今后的高考中对本专题内容的考查不会有太大的变化．但考查的方式会因试题的变化而变化．考情上线1．物质的组成2．物质的分类金属单质纯净物物质非金属单质酸碱盐化合物有机物氧化物酸性氧化物两性氧化物碱性氧化物烃烃的衍生物单质混合物无机物3．化学用语化学用语表示物质粒子的化学用语表示物质组成的化学用语表示物质化学变化的化学用语分子原子离子化学式电子式结构式结构简式化学方程式电离子方程式离子方程式热化学方程式电极反应式1．下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COO

3、H④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石　⑨Cl2⑩澄清石灰水　⑪NaOH属于混合物的是；属于单质的有；属于酸性氧化物的有；属于酸式盐的有；属于碱的有.⑩⑦⑧⑨④⑤⑥⑪2．氨气的化学式为，电子式为，过氧化钠的电子式为Na＋[]2－Na＋，其中氧元素的化合价为.－1NH33．下列变化中：①蒸馏　②干馏　③风化　④金属导电⑤电解　⑥钝化⑦焰色反应其中属于物理变化的有：；属于化学变化的有.①④⑦②③⑤⑥1．五种符号五种符号元素符号：如H、Ca离子符号：如化合价符号：如核素符号：如原子(离子)结构示意图，如Na＋要点精讲2．四种式子四种式子分子式(化学式)：如H2

4、O电子式：如结构式：如结构简式：如CH2===CH2高考考查化学用语的方式，一是直接判断所列化学用语是否正确．二是在第Ⅱ卷填空题中以具体问题的形式规范地表示出来．温馨提示1．单质单质非金属：如O2、Si、P4等金属：如Al、Fe、Cu等稀有气体：如He、Ne等2．氧化物氧化物碱性氧化物：如Na2O、CuO等酸性氧化物：如P2O5、SO3等两性氧化物：如Al2O3等不成盐氧化物：CO、NO等3．化合物4．酸5．碱6．盐(1)NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点．(2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物．(3)在氯的含氧酸中，H

5、ClO的氧化性最强，HClO4的酸性最强．(4)酸酐不一定是氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物。(5)酸性氧化物和碱性氧化物不一定都能与水反应生成所对应的酸或碱。温馨提示：1．物质的变化物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化，只有状态、形态的变化．化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中往往伴随着现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等)．2．物质的性质物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出的性质．如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等．化学性

6、质：物质在化学变化中表现出的性质．如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等．(1)常见的物理变化①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦盐的焰色反应．(2)常见的化学变化①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化；②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．考点常用化学用语角度一般以中学化学教材中常出现的物质为背景考查学生对化学用语的掌握情况．考向化学用语的规范书写及正误判断．高考考向A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C

7、．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：【解析】硫的原子结构示意图应为；`NH4Cl的电子式为；对氯甲苯的结构简式为【答案】C281+11（2010年上海）下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式C．硫原子的最外层电子排布式D．钠离子的结构示意图下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′（2010年广