电解池及电解原理的应用.ppt

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1、第三节电解池（第一课时）氢气氧气电解电解水：2H2O====2H2↑＋O2↑+_思考回忆1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、构成原电池的条件是水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应探究实验1实验步骤如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论无明显变化没有且不能自发发

2、生原电池反应装置不满足构成原电池的条件分析原因:探究实验2－－如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。CCCuCl2阴极阳极CuCl2溶液＋－阳极：阴极:2Cl—-2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu(氧化反应)(还原反应)CuCl2Cu+Cl2↑电解总反应：区别电离：CuCl2Cu2++2Cl—电离阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：CuCl2==Cu+Cl2↑电　离电　解条件过程特点联系通电电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子

3、例：CuCl2=Cu2++2Cl-只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质电解必须建立在电离的基础上电解与电离比较：1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①直流电源；阴极:与电源负极相连[还原反应]阳极:与电源正极相连[氧化反应]②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理④形成闭合回路。材料可同可不同练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。①③⑤⑥⑦1611104、电子的流向:5、离子定向移动:异性相吸阳氧化、阴还原6、电极反应：电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极

4、，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度7.产物的判断要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+浓度大时才先放电>Pb2+>Sn2++>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阴极：电子，发生____反应，离子越强，放电越容易。阳离子得还原氧化性②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：

5、阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。阳极：电子，发生____反应，离子越强，放电越容易阴离子失氧化还原性金属>S2->I->Br->Cl－>OH->含氧酸根>F-除Pt、Au（无氧酸根>氢氧根>含氧酸根）（1）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电）阴极：阳离子还原阳极：阴离子氧化（2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au)阴极：阳离子还原阳极：金属氧化8.电极反应式的书写CuCuFeCuCuSO4溶液稀硫酸溶液思考:下列两个电解池的电极反应式阳极阴极Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+2H++2e-=H2↑阳极阴

6、极阳极阴极（包括水的电离，并分成阳离子组和阴离子组）②明确溶液中存在哪些离子③判断阴阳离子的放电顺序④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式书写电极反应式及总方程式的方法小结①判断电极材料（注意得失电子守恒）⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质的须保持分子形式）先电离后电解三、电解规律(用惰性电极电解时)⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数，pH不变。若要恢复原来的浓度，只需加入一

7、定量的即可。实质：电解水例如：电解Na2SO4溶液增大水⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等电解后溶液中溶质的质量分数，pH增大若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑电解例如：电解盐酸溶液实质：电解质本身被电解减小溶质⑶电解不活泼金属的含