一轮复习原电池.ppt

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1、高三一轮复习电化学1电化学考点及思维过程什么池，什么极，什么反应，什么现象，离子及电子流向，相关计算。请叙述外电路电子的流向及内电路离子的流向AZnCuSO42－H+H+负极正极H2SO4做学案思考：电子和溶液中阴离子是怎样移动的？正极负极溶液中阴离子还原反应氧化反应导线中电子正电荷流向示意图见板书思考：电流和溶液中阳离子是怎样移动的？正极负极溶液中阳离子还原反应氧化反应导线中电流正电荷流向示意图（2）电极材料均浸入电解质溶液中（3）形成闭合电路（4）分开进行的氧化还原反应1构成原电池的条件：（1）活动性不同的两种金属作电池的正负极（不活泼金属可换作C棒或金属

2、氧化物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂一原电池（2）盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性，沟通两个半电池的内电路。1盐桥导线的作用是传递电子，沟通外电路。请思考，盐桥的作用？（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。二、由两个半电池组成的原电池负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu2电极反应及电子流向请写出电极反应及总反应半反应：负氧正还外电路电子流向：内电路离子流向：由负极到正

3、极阴离子流向负极阳离子流向正极盐桥：Cl-流向硫酸锌溶液K+流向硫酸铜溶液2书写电极方程式步骤(1)哪种微粒得失电子(2)标化合价(3)还生成什么物质（价态，酸碱性，图）(4)配平（补全反应）概念：利用原电池原理制造的供电装置写导学案上化学电源普通锌锰电池碱性电池干电池（一次电池）纽扣电池负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)21碱性锌锰电池缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续

4、放电单位质量的电极材料放出电能的大小电解质是KOH:负极：Zn，正极：MnO2，银锌电池—纽扣电池  该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反应式为：银锌电池负极反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag2铅蓄电池负极：Pb(s)+SO42-(aq)－2e-=PbSO4(s)正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)总反应：Pb(s)+PbO

5、2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)放电过程铅蓄电池是二次电池，能放电也能充电，充电是放电的逆过程充电过程：写导学案上阳极：PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)＝PbO2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq)阴极：PbSO4(s)+2e-＝Pb(s)+SO42-(aq)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放电Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充电燃料电池小型高性能燃料电池（微型氢氧燃料电池）燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等

6、燃料与氧气或空气进行反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。3氢氧燃料电池总反应方程式：2H2＋O2＝2H2O不能写条件两个电极均为惰性电极（石墨/铂）燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。H2~O2燃料电池(碱性环境)电极材料为活性铂电极、活性石墨电极或多孔镍板电解质溶液:20%~40%的KOH溶液负极：2H2+4OH––4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH–电池反应:2H2+O2=2H2O特点：(1)该电池的标准电池电动势为1.229V(2)不产生污染物质(3)KOH的

7、物质的量没有损失燃料电池---氢氧燃料电池（碱性）电解质溶液:磷酸负极：2H2–4e-=4H+正极：4H++O2+4e-=2H2O电池反应：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池由于电解质溶液不同，因此电极反应有区别，但是总电池反应相同，反应实质相同。实际应用中常用碱做电解质溶液。质子交换膜燃料电池燃料电池---氢氧燃料电池（酸性）4氢氧燃料电池总反应：2H2+O2=2H2O酸性（磷酸）负极正极中性负极正极碱性（KOH）负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO

8、2+2H2