2013届高考化学第1轮总复习 第8章第25讲水的电离和溶液的酸碱性课件 （广东专版）.ppt

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1、第25讲水的电离和溶液的酸碱性考点1水的电离和溶液的酸碱性判断室温下水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算规律：(1)中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。(2)溶质为酸的溶液：H+来源于酸电离和水电离，而OH-只来源于水。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)：方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12mol·L-1，即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。(3)溶质为碱的溶液OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水。如pH=12的Na

2、OH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，即水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H+和OH-均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)=10-2mol·L-1，水电离产生的OH-浓度也为10-2mol·L-1，但是因被NH结合，最终溶液中的OH-只有10-12mol·L-1。pH=12的Na2CO3溶液中H+、OH-浓度变化与之相似。例1常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶

3、液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④A【解析】由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制。某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。考点2溶液的pH的应用和计算1．计算原则(1)若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH；(2)若溶液为碱性，先求c(OH-)，再由c(H+)=求c(H+)，最后求pH。2．溶液稀释酸、碱加水稀释时pH的计算(

4、1)强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。(2)弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a+n。(3)强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n。(4)弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b-n＜pH＜b。(5)酸、碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。，c混(H+)=→pH混3．溶液的混合(忽略混合过程中体积的变化)(1)强酸与强酸混合若是等体积混合，且DpH≥2，则pH混=pH小+0.3(注：lg2≈0.3)。(2)强碱与强碱混合c混(OH-)=→c混(H+)

5、→pH混若是等体积混合，且DpH≥2，则pH混=pH大-0.3。(3)强酸和强碱混合，可能情况有三种①若强酸和强碱恰好中和，pH=7；②若强酸过量，求出过量的c(H+)，再求pH值；③若强碱过量，求出过量的c(OH-)，再求出c(H+)后求pH值。特例：若强酸与强碱等体积混合①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7；②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱-0.3；③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3。25℃，体积为V1的强酸与体积为V2的强碱混合后，溶液呈中性，则混合前pH

6、酸、pH碱的关系为：pH酸+pH碱=14+lg若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH-恰好中和，谁弱谁的H+或OH-有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。例2将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB

7、的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和反应后，所得的溶液都一定呈中性【解析】因为两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1＞V2。A考点3酸碱中和滴定1．仪器和试剂滴定管、铁架台(滴定管夹)、锥形瓶、烧杯、标准液和待测液、指示剂2．操作步骤：①检查滴定管是否漏水(操作方法)；②蒸馏水洗涤；③标准液或待测液润洗滴定管2～3次；④装液和赶气泡调零；⑤滴定；⑥读数。3．指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范

8、围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液)。②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。③用酸滴定Na2CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂，终点产物为NaCl、H2O、CO2。④终点判断指示剂强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙黄色变成橙色红色变成橙色酚酞红色变成无色无色变成浅红4.数据的记录和处理：数据的记录应精确到小数点后两位，如：24.00mL、23.38