2013届高三上学期第一次月考化学试题.doc

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1、相对原子质量：H：1C：12O：16N：14S：32Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.下列叙述正确的是A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.1molC12与足量的铁反应，转移

2、的电子数为3NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA3.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1molC2H6分子中含有8NA个共价键B.原子数为3NA个NO2与N2O4的混合气体质量为46gC.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr相比

3、较，水的作用不相同的是①②③④A.①②B.③④C.①③D.②④5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O

4、2均含有0.1NA个氧原子7.人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第七周期C.主要化合价为－4价、＋4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”8.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子9.下列溶液中，有关离子一定能大量共

5、存的是A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、I－、C1－、NO3－B.能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32－、SO42－、ClO－C.强酸性条件下：Mg2＋、Fe2＋、NO3－、Br－D.能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－10.下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是A.pH＝0的溶液中，Mg2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－B.水电离出的c（H＋）＝mol/L的溶液中，K＋、HCO3－、S2－、Cl－C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2＋、Fe3＋、NO3－、SO42－，D.在AlCl3溶液中，Na＋

6、、SO42－、AlO2－、NO3－11.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：。下列说法正确的是A.硫元素被氧化，铁元素被还原B.Fe2＋、S2O32－都是还原剂C.x＝2D.每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol12.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中得到电子C.3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D.Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性13.反应（1）

7、、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2（1）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2）下列说法正确的是A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C.氧化性：D.反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：514.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm160143[来源:学科网]7066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2

8、下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X