《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件.ppt

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1、选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节　盐类的水解第3课时　盐类水解的应用知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－显酸性显酸性显碱性显碱性学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2

2、)外界因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。③酸碱性：影响盐类水解平衡的因素学习探究盐类水解反应的应用基础自学落实·重点互动探究1．在工农业生产和日常生活中的应用(2)明矾(铝盐)用作净水剂(1)热的纯碱液去油污效果更好明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。(3)泡沫灭火剂学习探究基础自学落实·重点互动探究(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用(5)在工业生产中广泛应用学习探究基础自学落

3、实·重点互动探究2．在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断溶液中离子能否大量共

4、存，如Al3＋与HCO-等因水解互相促进不能大量共存。3学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(3)联系题目要求，写出合理答案。用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究题目解析胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥

5、发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuOAl2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。A3自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析B123456盐类水解促进水的电离同温下，等浓度的Na2CO3中CO2-水解程度大于HCO-，所以Na2CO3溶液的碱性大33NH+水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，4自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析C123456相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结加热盐溶液，需分

6、析盐溶液水解生成的酸；如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。1．影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2．盐溶液蒸干后产物的判断方法