高中化学 2.3《氧化还原反应》课件(4)新人教版必修1.ppt

《高中化学 2.3《氧化还原反应》课件(4)新人教版必修1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2.3《氧化还原反应》教学目标知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还

2、原反应，并能灵活运用。教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈第一课时思考：下列反应属于氧化还原反应的是（    ）A．ⅠBr+H2O＝HBr+HⅠOB．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2OC．Na2O2+2HCl＝H2O2+2NaClD．O3+2NaⅠ+H2O＝2NaOH+Ⅰ2+O2D△0-1-20化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）一、氧化还原反应判断[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。思考：下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的

3、说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系C氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应[问题]化合价的升降是什么原因引起的？NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应本质：有电子转移（得失或偏

4、移）[思考]如何设计实验证明氧化还原反应过程中有电子转移?还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等二、氧化还原反应有关概念及其联系(氧化性)(还原性)思考:（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。探究：如何设计实验及其根据现象来判断高锰酸钾、氯气、液

5、溴的氧化性强弱？氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2KMnO4NaBr溶液NaOH溶液盐酸还原性：还原剂>还原产物2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+7+2-12KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O0得10e-失10e-10e-氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物得neˉ失neˉ三、氧化还原反应电子转移情况⑴双线桥法⑵单线桥

6、法还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物１、表示方法neˉ［巩固］分别运用双线桥法和单线桥法标出反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目。6HCl+KClO3＝KCl＋3Cl2↑+3H2O失6e－得6e－归中律：同种元素不同价态间若发生氧化还原反应，元素化合价往中间靠拢而不交叉，最多变成同一价态。可记忆为：归中价态只靠近不交叉×KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O得5e-失5e-KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O5e-２、电子转移数目计算思考：1molNa2O2与足量H2O或CO2反

7、应时转移电子数目是多少？2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2×e－得2×e－歧化律：同种元素同一价态的原子间发生氧化还原反应，若一部分原子失电子使化合价升高，必然有另一部分原子得电子使化合价降低。可记忆为：歧化高低分上下思考：（2007全国高考Ⅰ）已知氧化还原反应：2Cu(ⅠO3)2＋24KⅠ＋12H2SO4＝2CuⅠ↓＋13Ⅰ2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13molB３、得失电子守恒的应用此类计算的依据就是得失电子相等A.0.9molB.1molC.

8、1.2molD.2.2mol由于HNO3NO得３e-,则被还原的HNO3为１mol思考：0.3molCu2S