铁及其化合物练习试题

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1、铁及其化合物练习试题1.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3.（2006年江苏卷）将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L

2、－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．(2007年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、C

3、u2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)5.20．（2008年上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3A．A是铝，B是铁   B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜  D．A是钠，B是氢气6．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用

4、的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。下列A、B之间的对应关系，不正确的是第6页,共6页7．（2010宁波统考）镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为()　A．13.6g        B．7.8g        C．5.8g          D．4g8、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已

5、略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。9．（2005年广东）（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是

6、目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：⑴Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族⑵步骤①加铁的目的是______________________________________________；　步骤②冷却的目的是______________________________________________。⑶第6页,共6页上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑

7、成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。⑷由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－393.5KJ/mol②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=－566KJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H=+141KJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_________________。反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理

8、由是_______________________。10.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水