氧化剂还原剂 习题.ppt

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1、氧化还原反应第二课时【预习反馈】1.氧化性是什么剂具有的性质？还原性？2.如何判断一种物质具有氧化性还是还原性？3.反思：我们从哪个角度对物质进行了新的分类Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温如何从新的角度对反应物进行分类？反应物氧化剂还原剂所含元素化合价降低所含元素化合价升高Fe2O3CO①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原），还原剂被（氧化或还原）。在氧化还原反应中，反应物氧化剂还原剂所含元素化合价降低所含元素化合价升高氧化性被还原还原性被氧化判断氧化剂和还原剂，分析反应中得失电子的情况（1）4Na+O2=2Na2O（2）Zn+CuSO4=Z

2、nSO4+Cu（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）2KClO3=2KCl+3O2↑（5）Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？分析物质所含元素的化合价怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢？硫：―20+4+6S的化合价可以，所以具有。+6S的化合价可以，所以具有。-2S、S的化合价可以，所以具有。0+4一般规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。1、了解常见元素的常见价态，如最高价、最低价、中间价态。【独立思考】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就

3、一定适合做常见的还原剂吗？NaCl因为Na、Cl均是其稳定的价态，不易变价，所以，NaCl并不适合做常见的氧化剂或还原剂。+1-1NaCl2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl等+1+1+3+4-2-1-1+1已知铜能与浓硫酸反应，判断什么元素的化合价发生了变化？我们重点分析浓硫酸中的硫元素。已知硝酸能与许多金属反应，但一般不产生氢气，判断什么元素的化合价发生了变化？我们重点分析硝酸中的氮元素。3、怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或

4、还原剂的角色？二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2;HNO3、KMnO4、浓H2SO4;Fe3+、Cu2+等常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe;I-S2-;C、H2、CO等∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。现有物质H2O2①预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）②怎样验证你的预测是否正确？某同学设计了如下实验方案：实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。物质的化学式各元素的化合价核心元素的化合价预测可能

5、具有的性质选择合适的物质与之反应，进行实验验证分析物质性质的一般程序【归纳总结】：新：新角度【作业】《新课堂》P60第二课时，以小组为单位统计有问题的题目，准备好习题的讲评研究反应的新角度、研究物质性质的新角度、研究物质在反应中所起作用的新角度……《新课堂》P58:6.10P60:3.7.8(B)、10（D）11.13