高考化学试题精炼01_(85)

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1、中学化学试题资源库——化学键和分子结构A组D.两种元素可以组成AB2型离子化合物,它们的原子序数可能是A11和8B6和8C7和8D12和9D.下列物质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B水溶液能导电C具有较高的熔点D熔融状态下能导电D.下列各组微粒相互作用,结果形成离子键的是ANH4+、OH-BAg+、NH3CH+、S2-DBa2+、SO42-C.下列各组微粒按半径递增顺序排列,且两微粒电子数相同的是AK+—Ca2+BS2-—Cl-CNa+—F-DAl3+—S2-D.下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是ANaFBNaClCSO2DCaCl2B.在下列化合物中

2、阴、阳离子的电子层结构一样的是ACaOBKClCMgCl2DCaSA.下列物质中,具有离子键的是ANH4NO3BNH3·H2OCHFDNaB.下列过程能生成离子键的是A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反应D.X元素的一个原子失去两个电子,转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法正确的是AZ的熔点较低BZ可表示为X2YCZ一定溶于水DX形成+2价阳离子C.下列各组原子序数所示元素,不能形成AB2型共价化合物的是A6和8B16和8C12和9D6和16D.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是AH2BNH3CH2ODCH4C.下

3、列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是AH2OBCaCl2CNaOHDCl2B.下列含有极性键的离子晶体是ACH3COOHBNaOHCNaOHDMgCl2B.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2BPCl3CPCl5DN2OC.下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是ASF6BXeF2CCS2DCH4D.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是第24页共24页AC2H4BBeCl2CPCl5DCCl4D.下列微粒中,哪一组中的化学键都是极性共价键①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4+A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③B.下列物

4、质中,属于共价化合物的是ABr2BH2SO4C(NH4)2SD(NH4)2SO4B.下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是AHCl溶于水BI2升华CH2O电解D烧碱熔化D.下列关于化学键有关说法正确的是A化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D活泼金属与非金属化合时,能形成离子键D.下列共价键中,属非极性键的

5、是AC-HBC=OCC-ClDN≡ND.下列微粒中,哪一组中的化学键都是极性共价键①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4+A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③④A.具有极性键的非极性分子是ACS2BH2SCCl2DNH3D.下列分子中,具有极性键而不是极性分子的是AH2OBHFCCODCO2D.下列物质中,含有极性键的离子化合物是AH2SBMgCl2CNa2O2DCa(OH)2A.只含极性键的非极性分子是①BF3(平面正三角型分子)②CCl4(正四面体型分子)③NH3④H2O⑤CH3Cl⑥CS2A①②⑥B①②⑤C②⑤③D①②③D.下列说法中正确的是A极性分子中一定只含有极性键

6、B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键构成的分子一定是极性分子D由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子D.对于CCl4最好的表达是A极性键的极性分子B非极性键的极性分子第24页共24页C非极性键的非极性分子D极性键的非极性分子D.下列化学式及结构式中,从成键情况看来不合理的是ACH3NBCH2SeOCCH4SDCH4SiBC.以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合,形成CCl2I2分子,以下推理中正确的是A如果CCl2I2分子呈正方形结构,则没有同分异构体B如果CCl2I2分子呈正方形结构,则有两个同分异构体C如果CCl2I2分子呈四面体结构,则没有同分异构体D如果CC

7、l2I2分子呈四面体结构,则有两个同分异构体B、C.下列叙述正确的是A离子化合物只含有离子键B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子D.由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图,所带电荷数x、y、z依次为A234B232C564D432D.下列说法正确的是A分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B共价化合物中不含有离子键C失电子难的原子获得电子能力强D金属阳离子被还

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