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《2019复习课件第23讲-弱电解质的电离平衡.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第23讲弱电解质的电离平衡考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素1.强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系a.强电解质主要包括③、④和⑤。b.弱电解质主要包括⑥、⑦、⑧。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率⑨时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外界条件a.温度:温度升高,电离平衡⑩移动,电离程度增大。b.浓度:稀释溶液,电离平衡正向移动,电离程度
2、增大。c.同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离程度减小。d.加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡正向移动,电离程度增大。1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)BaSO4难溶于水,其属于弱电解质 ( )(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ( )(3)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子 ( )(4)氨气溶于水,当c(OH-)=c(NH4+)时,表明一水合氨电离处于平衡状态( )(5)由0
3、.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH==B++OH-( )2.现有下列物质:①HNO3②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水 ⑧CaCO3上述物质中属于强电解质的有,属于弱电解质的有。改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度题组一 弱电解质的判断1.(2016上海单科,6,3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B
4、.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.(2016广东启迪教育段考,18)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ( )①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液p
5、H约为2.8A.①④⑥ B.①②③④C.①④⑤⑥ D.全部反思归纳弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1CH3COOH溶液,其pH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。(5
6、)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红,再加CH3COONa固体,颜色变浅,证明CH3COOH是弱电解质。(6)在相同浓度、相同温度下,比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快,说明CH3COOH是弱电解质。题组二 电离平衡及影响因素(2)特点a.电离平衡常数只与温度有关,因电离是吸热过程,所以升温,K值③。b.多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是④,故其酸性取决于第一步电离。(3)意义K值越大,说明弱电解质越易电离,其酸(
7、碱)性越⑤。2.电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(碱)的相对强弱。电离常数越⑥,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸(碱)性强弱。电离常数越大,对应盐的水解程度越⑦,碱(酸)性越⑧。(3)判断复分解反应能否发生。一般遵循“强酸制弱酸”规律。(4)判断粒子浓度比值的变化。(5)判断电离平衡的移动方向。当Qc>K时,平衡⑨移动;当Qc=K时,达到平衡状态;当Qc8、ClO+CH3COONa==CH3COOH+NaClO(填“能”或“不能”)发生。弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2OK=1.7×10-5CH3COOHK=1.7×10-5HClOK=4.7×10-81.(2016山东滕州十一中期末,19)根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是 ( )A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-化学式
