s区元素及稀有气体知识归纳及有效数字与化学计算.ppt

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1、一、s区金属1、碱金属和碱土金属的通性存在：光卤石KCl•MgCl2•6H2O，明矾石KAl3(SO4)2(OH)6，方解石CaCO3，石膏CaSO4•2H2O，重晶石BaSO4。2、单质2.1单质的物理性质2.2单质的用途a、锂离子电池（寿命长、记忆能力差）b、合金2.3单质的化学性质1)从上至下，金属性，IA>IIA2)与氧气：Li2O，Na2O2，MO2；MO，BaO23)与空气：还有金属的氮化物4)与水：锂、钠、钾等；铍与水蒸气、镁与热水、钙等5)非水相还原剂TiCl4+4Na=Ti+4NaCl；SiO2+2Mg=Si+2MgO

2、2.4单质的制备1)熔盐电解2)热分解：2MN3=2M+3N2；M=Na、K、Rb、Cs3)热还原KCl+Na=NaCl+K2RbCl+Ca=CaCl2+2RbK2CO3+2C=3CO+2K碱金属和碱土金属的化合物一、氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物Li2O与水或二氧化碳Na2O2与水或二氧化碳KO2与水或二氧化碳2KO2+2H2O=O2+H2O2+2KOH4KO2+2CO2=2K2CO3+3O23KOH(s)+2O3(g)=2KO3(s)+KOH•H2O(s)+0.5O2(g)二、氢氧化物1、碱性：LiOH、Mg(OH)

3、2中强碱，Be(OH)2两性2、俗称：NaOH烧碱、火碱、苛性钠；Ca(OH)2熟石灰3、强腐蚀性：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O三、盐类1、焰色反应：锂（红色）；钠（黄色）；钾、铷、铯（紫色）；钙（橙红色）；锶（洋红色）；钡（绿色）2、溶解性：LiOH、Li2CO3、Li3PO4；Na[Sb(OH)6]、NaAc•Zn(Ac)2•3UO2(Ac)2•9H2O；KClO4、KHC4H4O6、K4[PtCl6]、K2Na[Co(NO2)6]、K[B(C6H5)4]；半径比规则3、盐类带结晶水的能力Z/r比越高，结合水的能力越强

4、。CaCl2干燥剂（除氨和乙醇）4、形成复盐的能力光卤石：MCl•MgCl2•6H2O；K+、Rb+、Cs+矾类：M2SO4•MgSO4•6H2O；K+、Rb+、Cs+MIMIII(SO4)2•12H2O；MI=Na+、K+、Rb+、Cs+；MIII=Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+5、热稳定性：金属越活泼，盐稳定性越高6、重要盐类：碳酸钠（苏打、纯碱）四、配合物冠醚穴醚卟啉杯芳烃二、氢1、同位素：11H(氕)、21H(氘)、31H(氚)99.98%0.02%10-72、氢元素成键特征1）H+离子：H3O+2）H-离子：NaH、Li

5、AlH43）共价化合物H+4）氢键5）氢桥键，B2H6、[Cr2H(CO)10]-5）间充型氢化物：TiH1.73三、稀有元素1、稀有气体的物理性质变化规律及根本原因2、低温选择性吸附与低温分馏3、稀有气体化合物Xe+F2XeF2Xe+2F2XeF4（1：5）Xe+3F2XeF6（1：20）2XeF2+2H2O2Xe+4HF+O26XeF4+12H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2XeF6+3H2OXeO3+6HFXeF2+H2Xe+2HFXeF4+Xe2XeF2XeF4+2HgXe+2HgF2例1：氟是一种

6、氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)一Xe＋2Xe(Ⅵ)。XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：1、写出XeF4与H2O反应的方程式；2、14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L－1Mn2＋的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。（1）通过计算可确

7、定Mn2＋的氧化产物为_____，相应的化学方程式为：___________；（2）将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka＝[H＋][F－]/[HF]＝3.5×10—4）溶液的pH为_______，F－浓度为_______mol·L－1。3、合成XeF2、XeF4、XeF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。（1）上述化合物的分子构型分别是______________________；（2）使用Ni制反应容器前用F2钝化的两个主要原因是_______；（3）红外光谱和

8、电子衍射表明XeF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF6结构发生畸变的示意图。1、6XeF4＋12H2O＝4Xe＋3O2＋2XeO3＋24HF2、（1）MnO4－5XeO3＋6Mn2＋＋9