弱电解质的电离平衡课件1.ppt

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1、第三章　水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离（第一课时）（一）、电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（如NaCl固体、HCl气体）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（如蔗糖、酒精）知识回顾：电解质：非电解质：①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦蔗糖、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！常见的电解质和非电解质酸碱盐都是电解质，所给出的酸碱盐必须是化合物（纯净物）金属氧化物都是电解质非金属氧化

2、物(SO2、CO2等)、NH3和绝大多数有机物都是非电解质1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁

3、条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应开始0.01mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.01mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.01mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.01mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.01mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：二、电解质有强弱之分HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－

4、＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋H＋＋H2OH3O＋强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向)。在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：溶解部分是否完全电离!★★识记：属于强电解质的物质强酸：HCl、H2SO4

5、、HNO3、HI、HBr、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4、CaCO3等金属氧化物：Al2O3、Na2O、MgO等★★识记：属于弱电解质的物质弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、HClO等弱碱：NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等水（极弱电解质）极少数盐：PbAc2、Fe(SCN)3小结：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物

6、下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨练习与实践溶液导电性强弱与电解质强弱的关系电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。问题探讨三.电解质溶液的导电分析(1)导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。(2)导电的本质：自由离子的定向移动。(3)影响溶液导电能力强弱的因素：①关键取决于离子的浓度，

7、而与离子数目无关。②温度越高,导电能力越强(金属导电能力反而减小)。③离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.[例1]浓度均为1mol/L的NaCl溶液与MgSO4溶液的导电能力相比（）。A.大于B.小于C.相同D.不能确定B强电解质弱电解质共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子电离程度电解质在溶液中微粒形式表示方法化合物类型物质类别强电解质和弱电解质的比较全部电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子、弱电解质分子电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物强酸、强碱、绝大多数盐、

8、大多数活泼金属氧化物等弱酸、弱碱、少部分盐、水请写出KOH、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3、NH4NO3在水中的电离方程式。KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CuSO4=Cu2++SO42-NaNO3=Na++NO3-NH4NO3=NH4++NO3-4.电离方程式的书写：表示电解质电离的式子。①强电解质