史上最全初三化学知识点4.doc

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1、史上最全初三化学知识点(四)（O2、H2、CO2、CO、C）　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）　　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里

2、能够增加轮胎的耐磨性。　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集　　密度比空气小用向下排空气法　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法　　4、①实验

3、室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）　　KClO3—KMnO4—　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸　　（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—　　Zn+HCl—　　工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO

4、）、天然气（主要成分CH4）　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味

5、的气体SO2。　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。　　酒精燃烧C

6、2H5OH+O2—　　甲醇燃烧CH3OH+O2—　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性　　①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度　　CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%　　C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）　　②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现　　C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体　　CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体　　7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）　　②与碱反应：

7、CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）　　③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）　　①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—　　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水　

8、　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。　　无水醋酸又称冰醋酸。　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。