【导与练】高中化学 3.1 第2课时 钠、铁与水和酸反应同步教学课件 新人教版必修1.ppt

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1、第2课时钠、铁与水和酸反应1．Na、Fe、Al与盐酸反应生成等物质的量的H2，消耗三)。种金属的物质的量之比为(A．6∶3∶2B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．1∶2∶3A2．下列有关钠的物理性质，叙述正确的是()。D①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体。A．①②④C．①③④B．①②③④D．①②③④⑤3．(双选)向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是()。BCA．有较多的铜析出C．有蓝色沉淀产生B．有气体产生D．有白色沉淀产生4．钠与水反应时产生的各种现象及原因如下：①钠浮在_______，原

2、因是钠的_____________；②钠熔化成____________，原因是________________________________；③发出嘶嘶声音，小球四处游动并逐渐减小，最后______，原因是___________________________________；④滴入酚酞后溶液____________，原因是__________________________________。水面上密度比水小闪亮的小球反应放热，钠的熔点低有碱性物质生成消失反应且有气体生成钠与水剧烈变红5．下图是钠长期露置于空气中的变化。根据现象填空，并完成每步涉及的化学方

3、程式(③除外)。①____________________；②______________________；④_______________________________________________________________________________________________________；⑤________________________________________________。Na2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO34Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2===Na2CO

4、3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O一、钠、铁与水反应1．钠与水反应特别提醒(1)钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。(2)对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。(3)钠着火必须用沙土盖灭。)。[例1](双选)在一定条件下能与水反应生成氢气的是(A．NaB．CuC．AgD．Fe点拨：此题要考虑金属与水反应的条件及活泼性。答案：AD)。[例2]在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是(A．

5、Na是氧化剂B．H2是氧化产物D．反应实质是钠置换水中的氢气答案：C二、钠与酸、盐溶液的反应1．钠与酸反应的实质2．钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应。如钠与FeCl3溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。[例3]将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是()。A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有

6、气体产生，又有蓝色沉淀产生点拨：Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。答案：D实验操作实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小②钠熔成小球②钠熔点较低，反应放热③小球在水面上到处游动，逐渐变小，最后消失③反应产生的气体推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”的响声④钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有NaOH生成实验探究钠、铁与水反应1．钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释结论钠与水剧烈反应，生成H2和NaOH，表现还原性，Na是强还原剂；化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH

7、＋H2↑续表方法方法一方法二实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微爆鸣声，证明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论铁在高温时能与水蒸气反应，化学反应方程式为：3Fe2.铁与水蒸气反应[例4]下列说法中，正确的是()。A.钠在水中剧烈反应，说明水的化学性质很不稳定B.铁与水蒸气在高温下反应，铁被还原C.钠很活泼，应保存在水中防止被空气氧化D.铁与水蒸气反应实验中，应先通入水蒸气再加热铁粉解析：A中表现了钠的活泼性，错误；B中铁被氧化，错误；C中钠与水剧烈反应，错误。答案：D【变式训练】1．(1)写出化学方程式：钠与水反应：

8、__________________________