高考化学专题复习《物质结构与性质.pdf

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1、2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编9(选修3）1.A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式、。（分子、离子各一种）（3）元素Q的原子序数是Y与

2、Z的原子序数之和。2-①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]离子。-TX中T原子采用的轨道杂化方式是。②Q单质的晶胞如右图甲所示，Q单质中Q原子的配位数为。-2答案：（1）CI>N>C（2）COCN（C等合理答案均可）（3）①sp②1222.已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为<<（填元素符号）。（2）E元素基态原子的电子排布式为。（

3、3）XZ分子中含有个π键。2（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是。（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为。用心爱心专心12262610251025答案：（1）C

4、，D的二价正阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物地沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。2E的原子序数为24，请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。E的核外电子排布式是。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC互为等电子体，其化学式22为。（4）B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高，其原因是：。答案：4.Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。

5、等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为。Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。钛的基态原子的电子排布式为。（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图。Ba所示，它的化学式是。OO3+（4）现有含Ti的配合物，化学式为TiCl3(H2O)6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是。1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为mol。2262622-答案：Ⅰ.（1）Ⅱ.（2）1

6、s2s2p3s3p3d4s（3）BaTiO3（4）Cl、H2O；25.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数用心爱心专心2相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。⑴写出B的基态原子的核外电子排布式⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。⑶比较E、F的第一电离能：EF（选填“＞”或“＜”）。⑷BD2在

7、高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。——⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]生成，则[F(OH)4]中存在。a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键222+3答案：⑴1s2s2p⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O⑶＞⑷原子sp⑸acd6.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石