2012高考化学二轮复习攻略 专题3 离子反应 氧化还原反.pdf

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1、专题3离子反应氧化还原反应一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()通电解析：D项发生的反应为2H2O=====2H2↑＋O2↑，属于氧化还原反应；A、C项为物理变化；B项为非氧化还原反应。答案：D2．(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是()－－A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH===Cl＋HClO3＋＋B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4电解－－C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl＋2H2O

2、=====Cl2↑＋H2↑＋2OH3＋2＋2＋D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe＋Cu===Fe＋Cu解析：本题考查离子方程式的书写。氯气与烧碱反应，产物是NaClO，而不是HClO，A项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B项正确；电解饱和MgCl2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C项错误；D项电荷不守恒，错误。答案：B3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()用心爱心专心1A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．丙、

3、丁解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反应是＋1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下表：是否是氧化化学方程式水的作用还原反应甲SO3＋H2O===H2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙Cl2＋H2O===HCl＋HClO是非氧化剂，非还原剂丙3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是非氧化剂，非还原剂丁2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是氧化剂答案：

4、C4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查的是有关Cu与浓、稀硝酸反应中的相关问题，难度中等。从题意看，酸是足量的，故Cu全部反应，因为Cu的量相等，所以转移电子数也相等，即①③对；因为硝酸的浓度不同，故反应速率，反应时生成的气体包括气体的体积都不同，故②④错，综上，选A项。答案：A＋2＋2＋5．(2011·四川，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分

5、别由NH4、Ba、Mg、＋－－－2－H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与用心爱心专心2＋其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确...的是()2＋2－A．甲溶液含有BaB．乙溶液含有SO4－2＋C．丙溶液含有ClD．丁溶液含有Mg解析：根据①推知甲一定为Ba(OH)2，根据②推知乙显强酸性，故乙一定为硫酸，丙中－含有Cl，为MgCl2，则丁一定为NH4HCO3

6、，D不正确，选D。答案：D6．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中－1溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾＋50＋5解析：A项，由题中反应KBrO3→Br2可知，KBrO3具有氧化性，又因KBrO3中Br显＋5价，不是最高价，故也具有还原性，

7、A项正确。C项，在反应2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2中，I2是还原剂而Br2是还原产物，故I2的还原性强于Br2，C正确。从2KI＋Br2===2KBr＋I2可判断出氧化性：Br2>I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D错误。答案：D7．已知在酸性条件下有以下反应关系：－①KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；－②Br2能将I氧化为I2；－－③KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()－－A．Br、I2B．Br2、B

8、r、I2－－C．Br2、I2、IO3D．Br2、IO3解析：这是一道考查连续反应和过量分析的试题。由题意知氧化性顺序为－－－－BrO3>IO3>Br2>I2，还原性