烷烃同步课件(人教版必修2).ppt

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1、第2课时　烷烃1．了解烷烃的概念、通式及结构特点。2．了解烷烃的物理性质和化学性质。3．了解简单烷烃的命名。4．知道同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。1．分子结构特点烷烃[导学导练]2．物理性质(1)递变规律(随碳原子数n递增)(2)相似性烷烃均水，相对密度均小于1。难溶于4．习惯命名法(1)表示碳原子数(n)及表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n＞10相应数字己烷十八烷正丁烷异丁烷下列关于烷烃的叙述，不正确的是()。A．在烷烃分子中，只有单键B．烷烃的通式为CnH2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃C．烷烃在一定条件下都能与

2、Cl2发生取代反应D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高解析烷烃中的碳碳键、碳氢键均为单键；烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应，取代反应是烷烃的典型性质；随着碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力增大，使其熔、沸点逐渐升高；因烷烃分子中的氢原子已达饱和，故符合CnH2n＋2的有机物只能是烷烃。答案B1．同系物(1)特点：相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质。(2)实例：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等烷烃互为同系物。提示①同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物不一定互为同系物，同系物的前提是同一类物质且分子组成上相关一个或若干个CH2原子团

3、。②同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差14n(n＝1，2，3……)。同系物　同分异构体[导学导练]结构CH22．同分异构体(1)概念：具有相同的，但具有不同的的物质。(2)实例：与互为同分异构体。(3)同分异构体的沸点：支链越多，沸点越。(4)同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一。警示同分异构现象不只是存在于有机化合物中，只要满足分子式相同，结构不同的化合物都可以称为同分异构体。例如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO]。分子式结构CH3CH2CH2CH3低判断下列有关同分异构体的叙述是否正确。(1)同分异构体具有相同的组成元素。()(2)组成

4、元素相同的化合物互为同分异构体。()(3)同分异构体具有相同的相对分子质量。()(4)相对分子质量相同的化合物互为同分异构体。()(5)互为同分异构体的化合物也可能互为同系物。()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×要点一　烷烃【示例1】下列说法正确的是()。A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D．碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种解析A项中环烷烃也符合要求，但它不是链烃，属于环烃；C项中由碳原子的成键方式和键角特征知，碳原子呈折线方式排列，因

5、此正戊烷中的碳原子不在同一直线上；D项中n(C)∶n(H)＝1∶3时必为C2H6，一定是乙烷。答案B烷烃的结构特点(1)单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。(2)饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，烷烃的含氢量最大。(3)链状：碳原子结合成的链可以是“直链”，也可以含有支链。解析同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，⑤和⑦的分子式都为C6H14，二者互为同分异构体；同位素是质子数相同而中子数不同的原子，故④和⑩互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同种单质，故③和⑨是同素异形体。①和⑧，②和⑥是同种物质。答案⑤和⑦④和⑩③和⑨

6、①和⑧、②和⑥同位素、同素异形体，同分异构体和同系物之间的区别同分异构体分子式相同、结构式不同的化合物相同不同物理性质不同，化学性质不一定相同同系物结构相似，组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物组成元素相同，通式相同，相对分子质量相差14n如CH4和CH3CH3同一类物质，结构相似物理性质不同，化学性质相似【应用2】下列叙述正确的是()。A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通

7、式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6，因此不一定是同分异构体。答案C烷烃同分异构体的书写方法——“减碳移位”法,可概括为“两注意，四句话”。,“两注意”一烷烃的结构和性质1．有关烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是()。A．①和③B．②和③C只有①D．①和②解析相邻烷烃在分子组成上相差一个—CH2—，而不是—CH3。答案D2．下列数值都是烃的相对分子质量值，其对应的烃一定为