《原子结构与性质》复习课教学设计.doc

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1、《原子结构与性质》复习课教学设计教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴进一步了解原子核外电子的能级分布，巩固用电子排布式表示常见的元素（1～36号）元素的原子核外电子的排布，进一步认识原子核外电子的运动的状态；⑵进一步了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质；⑶进一步了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，进一步了解其简单的应用；⑶进一步了解化学键类型、性质及判断；⑸进一步学会知识系统化的方法，学会归纳与整理。教学重点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，化学键类型、性质及判断教学难点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，

2、化学键类型、性质及判断教学过程：[讲述]通过本章的学习，我们已经初步建立了电离能、能级、能量最低原理、原子轨道、电负性等概念，学习了用能级图表示核外电子的排布，知道了化学键类型、性质及判断。现从三个方面进行归纳与整理。[归纳与整理一]原子结构1、原子结构的基本概念⑴原子序数；⑵质量数及其与质子数、中子数之间的关系，与相对原子质量之间的关系；⑶核素，氢的三种核素之间关系；⑷同位素。2、原子核外电子排布规律⑴能层与能级能层：K、L、M、N、O、P、Q……能级：第n能层就有n个能级，分别用s、p、d、f…来表示，其符号表示为ns、pp、nd、nf…，能量高低可以顺序为ns

3、＞np＞nd＞nf…⑵电子云和原子轨道电子云：一段时间内电子运动情况的统计结果，表明电子在原子核外某空间出现的机会的多少，其中s电子云为球形，p电子云为纺缍形。原子轨道：电子云所包围的空间。能层n一二三四符号KLMN能级sspspdspdf轨道数1131351357最多容纳的电子数22626102610142818322n2⑶构造原理——核外电子填入轨道的顺序[通式：ns(n-2)f(n-1)dnp]第一能级1s第二能级2s2p第三能级3s3p第四能级4s3d4p第五能级5s4d5p第六能级6s4f5d6p第七能级7s5f6d7p第八能级……①从第四能层开始，该能层

4、的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级；②第六能层开始还插入(n-2)f，其能量关系是：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np;③构造原理通式的应用（解释核外电子排布规律、最外层电子排列规律、周期元素数等）。⑷基态原子遵循的基本原理基态原子：处于最低能量的原子。激发态原子：处于除最低能量状态以外的其它状态下的原子，处于激发态原子部分电子排布不符合构造原理。原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪可以摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱。①构造原理：原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，电子填充必须遵循电子排布

5、填充图。②泡利原理：电子排入同一能级的不同轨道时，电子总是优先占据一条轨道，。一条轨道只能容纳2个电子，且运动自旋方向相反。③洪特规则：能级处于全空、全满或半满状态时，能量处于较低状态。[练习]写出24Cr和29Cu元素的电子排布式。3、核外电子排布表示方法⑴电子排布式①基态原子电子排布式29Cu电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1[思考]电子填入顺序与电子排布顺序有什么不同？②外围电子排布式29Cu外围电子排布式：3d104s1③简化的电子排布式29Cu简化的电子排布式：[Ar]3d104s1⑵电子排布图写出9F、15P原子电子排布的轨道表示式

6、。⑶电子式①表示原子；②表示分子；③表示离子化合物；④表示离子键形成过程；⑤表示共价键形成过程。练习：用电子式表示出下列物质的结构：N2、NH3、HClO、H2O2、Na2O2、CO2、NaOH，能改写成结构式的改成结构式。[归纳与整理二]元素周期律与元素周期表1、元素周期律元素性质随原子序数的递增发生周期性变化的规律，称为元素周期律。元素性质包括：主要化合价、原子半径、元素的金属性与非金属性、电负性、第一电离能。元素性质周期性变化是原子结构周期性变化的必然结果。⑴元素的原子半径原子半径的大小取决于能层数、原了序数两个因素。电子的能层数越多，则电子间的负电斥力越大，

7、使原子半径越大；原子序数越大，则核对电子的引力越大，使原子半径越小。⑵元素的电离能.①概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的能量，叫做电离能，用符号I表示，单位是kJ/mol。电离能反映了不同元素的原子失去电子的难易，同时也与元素的金属性强弱密切相关。②第一电离能：处于基态的气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号I1表示。每个周期的第一个元素第一电离能最小，最后一个元素的第一电离能最大。同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐减小。[注意]第一电离能变化曲线中的“凸”点（ns2、ns2np3、ns2np6，）与“凹”点（ns2np1