物理化学精选复习题库(含答案).doc

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1、物理化学学习指导书热力学一、填空题：1、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V’，则V’V。（选择填>、=、<）2、已知DfHmΘ(CH3OH,l,298K)=-238.57kJ/mol，DfHmΘ(CO,g,298K)=-110.525kJ/mol则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的DrHmΘ(298K)=，DrHmΘ(298K)=。3、25℃C2H4(g)的DcHmΘ=-1410.97kJ/mol；CO2(g)的DfH

2、mΘ=-393.51kJ/mol，H2O(l)的DfHmΘ=-285.85kJ/mol；则C2H4(g)的DfHmΘ=。4、焦耳-汤姆孙系数，mJ-T>0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，DU0,DH0,DS0。（选择填>,<,=）6、热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为。7、1mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则DU（Ⅰ）DU（Ⅱ），DS(Ⅰ)DS(Ⅱ)。（选择填>,<,=

3、）8、1mol理想气体从p1=0.5MPa节流膨胀到p2=0.1MPa时的熵变为DS=。9、使一过程的DS=0，应满足的条件是。10、在隔离系统中发生某剧烈化学反应，使系统的温度及压力皆明显升高，则该系统的DS；DU；DH；DA。（选填>0,=0,<0或无法确定）11、等式适用于。12、298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的O2(g)和2mol的H2(g)，发生反应生成液态水。该过程的DU＝。13、有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是。你认为，这个公式的正确

4、表达式中，x应为。14、理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或定温可逆压缩到同一固定的体积，哪种过程所需的功大。15．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。16．利用熵变判断某一过程的自发性，适用于。17．某一理想气体的，则。。18．可逆热机的效率最，若用其牵引汽车，则速率最.（以下空填>0,<0或=0）6919．一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，（1）以气体为体系，则Q，W；（2）以电阻丝为体系，则Q，W。20．理想

5、气体定温可逆膨胀过程中，W，Q，DUDH。21．某体系进行一不可逆循环时，则DS体，环境的DS环。22．非理想气体的卡诺循环，DH，DU，DS。23．理想气体定压膨胀，W，Q，DUDH。二、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。()2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）3、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0。()4、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。()5、系

6、统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。（）8、隔离系统的熵是守恒的。（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（）10、绝热过程都是定熵过程。（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）14、

7、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变>0。（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>ÄG和ÄG<0，则此状态变化一定能发生。（）16、绝热不可逆膨胀过程中ÄS>0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ÄS<0。（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。()18、可逆的化学反应就是可逆过程。()19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。()20、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。()21、焓的增加

8、量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。()22、一个绝热过程Q=0，但体系的DT不一定为零。()23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。()24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。()25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。()26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。()27、不可逆过程的熵变是不可求的。()28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。()6929、在孤立体系中