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1、第三节化学反应的速率和限度第二章化学反应与能量第四课时例1在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，N2与H2反应速率之比为1：3。Ｂ例2.在密闭容器中充入2molSO2和由18O原子组成的1mol氧气，在一定条件下充分反应，容器内存在的物质有在达到平衡时，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于O2和SO3中C、只存在
2、于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。SO2、SO3、O2D(3)化学平衡的特征：逆:等：动定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志（4）化学反应的限度概念:在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该化学反应的限
3、度.决定反应物在该条件下的最大转化率化学反应的限度(5)平衡转化率(α)：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。对于反应aA+bBcC+dD产品(C或D)的产率：对于反应aA+bBcC+dD例:在一定温度下发生如下反应:N2+3H22NH3起始时,充入的N2和H2的物质的量分别为3.0mol和6.0mol;平衡时NH3的物质的量是2.4mol,已知容器容积为5.0L,试求:(1)H2的转化率(2)平衡时混合气体中N2的体积分数60﹪27.3﹪思考：如何判断可逆反应已达到
4、平衡状态了呢？宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）即指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。（6）可逆反应达到平衡状态的判断标志化学反应达到限度（化学平衡）的判断1、V（正）=V（逆）,则达平衡。与分子数目无关2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则
5、不一定达平衡。4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。6、当体系温度不变，则达平衡。例题.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolYE.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYBC1、氯化银在溶液中有极微弱的
6、电离。AgClAg++Cl-下列不能说明该电离达到平衡状态的是（）A、Ag+浓度不再改变B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等C、AgCl的质量不再减少D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1D随堂练习1例题.于可逆反应M＋NQ达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止C2、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(
7、NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1C随堂练习23、可逆反应达到平衡的重要特征是：A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应速率相等Ｄ随堂练习34一定条件下，可逆反应达到平衡时：A、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B、反应物浓度等于生成物浓度C、反应物与生成物浓度保持不变D、混和体系中各组成成份和含量保持不变CD随堂练习45.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态()A.1个键断裂的同时,有3个键形成B.1个
8、键断裂的同时,有3个键断裂C.1个键断裂的同时,有6个键断裂D.1个键断裂的同时,有6个键形成NNHHACNNNNNNHHHHHH随堂练习56、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，
