定稿元素周期律和元素周期表(zhouyi).ppt

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1、元素周期表和元素周期律高考一轮复习（1）了解元素周期表的结构（2）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质（3）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相关关系高考考试大纲要求：特别提醒：元素周期律与元素周期表是中学化学的主干知识，每年高考必考。(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞

2、rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强高考题型示例编制原则：(1)按原子序数的递增顺序从左到右编排。(2)将电子层数相同的元素排在一横行。(3)将最外层电子数相同的元素归为一纵列。1、元素周期表的结构一、元素周期表和元素周期律1817161514131098765211211111010910810710610510489-10388871211431765432186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574

3、737257-714847464544434241403930292827262524232221元素周期表的结构短周期长周期288181832不完全周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIII

4、AIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族第VIII族零族族的结构过渡元素（1）周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三长、三短、一不全。七主、七副、一0、一Ⅷ。（2）原子结构与元素在周期表中位置的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数CaK同一周期，最外层1→8最外层电子数相同核外电子的排布规律主族元素原子半径同一周期，大→小同一主族，小↓大元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化+1+2+3+4+5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1-4-3-2-12、元素周期律元素的性质

5、随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性的周期性变化方面。元素性质的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。这也是元素周期律的实质。元素周期律的实质：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

6、PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性减弱，非金属性增强同一周期气态氢化物稳定性增强最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强气态氢化物稳定性减弱还原性增强金属性增强非金属性减弱同一主族3、微粒半径大小比较规律：(变化的本质)(1)同周期原子半径（从左到右）：大小(2)同主族原子（离子）半径（从上到下）：小大(3)电子层结构相同的微粒半径：核电荷数越多，半径越小。Na﹥Mg﹥Al﹥S﹥ClI－﹥Br－﹥Cl－﹥F－O2－﹥F－﹥Na＋﹥Mg2＋﹥Al3＋①金属阳离子半径小于其原子半径

7、。②非金属阴离子半径大于其原子半径。(4)同种元素的原子和离子半径：(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强高考题型示例O元素N元素Al元素S元素Cl元素课堂练习1.（2010广东理综卷）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：

8、甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙甲乙丙丁戊2.（09年