同位素与核素.ppt

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1、1.1.３《同位素与核素》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》原子结构19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=核内质子数=原子序数azXc+da——代表质量数；z——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——原子个数１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)２.硫的二价阴离子的核外电子数是

2、18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习课堂练习３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）A.(m-n)×W/mB.(m-n-1)×W/mC.(m+n)×W/mD.(m-n+1)×W/mＢ核素与同位素氢元素的三种原子氕氘氚HDT重氢超重氢三种不同的氢原子①②③原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２同种元素的不同的同位素原子也

3、可组成不同的单质或化合物的分子。如：氢：氕、　氘、　氚氢　　重氢　　超重氢元素符号：HHH原子符号：11H12H13HHD　T单质：与氧化合成水：这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO.甲乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是（）A同种原子B同种元素C互为同位素D具有相同的核外电子排布13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13

4、C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同在（1）Li、（2）　N、（3）Na、　（4）Mg、（5）　Li、（6）C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号代表几种元素？几种原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+三五1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.35Cl和37Cl2、下列

5、叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.31H是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质某金属元素的一种同位素R的质量数为52，已知R离子含有28个中子、21个电子、由这种离子组成的化合物的化学式正确的是()A.RCl2B.R(OH)3C.RO2相对原子质量课堂延伸Cl元素相对原子质量=M1×a1+M2×a2=34.969×75.77%+36.9

6、66×24.23%=35.453例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量=A1×a1+A2×a2=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理)据测，哈雷彗星上碳的两种位素12C和13C的原子个数比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数比为89:1。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是（）A12.000B12.009C12.015D12.9807、铜有两种天然同位素6

7、3Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是(A)A.75%B.25%C.50%D.45%8、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（A）A．（a-c）：（b-a）B．（a-c）：（b-c）C．（a-b）：（a-c）D．（b-c）：（a-c）