而不放出热量给其他物体,或者说不使外界发生任何变化 .ppt

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1、1开尔文说法：不可能制造出这样一种循环工作的热机，它只使单一热源冷却来做功，而不放出热量给其他物体，或者说不使外界发生任何变化.第二定律的提出1功热转换的条件第一定律无法说明.2热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题第一定律无法说明.热力学第二定律的两种表述一热力学第二定律等温膨胀过程是从单一热源吸热作功，而不放出热量给其它物体,但它非循环过程.12WW低温热源高温热源卡诺热机WABCD卡诺循环是循环过程，但需两个热源，且使外界发生变化.永动机的设想图虽然卡诺致冷机能把热量从低温物体移至高温物体，但需外界作功且使环境发生变化.2克劳修斯说法：不可能把热量从低温物体自动传到

2、高温物体而不引起外界的变化.高温热源低温热源卡诺致冷机WABCD1热力学第二定律是大量实验和经验的总结.3热力学第二定律可有多种说法，每一种说法都反映了自然界过程进行的方向性.2热力学第二定律开尔文说法与克劳修斯说法具有等效性.注意准静态无摩擦过程为可逆过程可逆过程:在系统状态变化过程中,如果逆过程能重复正过程的每一状态,而不引起其他变化,这样的过程叫做可逆过程.可逆过程与不可逆过程非准静态过程为不可逆过程.不可逆过程：在不引起其他变化的条件下，不能使逆过程重复正过程的每一状态，或者虽能重复但必然会引起其他变化，这样的过程叫做不可逆过程.准静态过程（无限缓慢的过程），且无摩擦

3、力、粘滞力或其他耗散力作功，无能量耗散的过程.可逆过程的条件非自发传热自发传热高温物体低温物体热传导热功转换完全功不完全热自然界一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的.无序有序自发非均匀、非平衡均匀、平衡自发二热力学第二定律的统计意义结论：一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行.假设一个容器被隔板分成两半，左边一半A室装有一些气体，右边一半B室是真空。去掉隔板后气体自由扩散，最后会达到均匀分布的状态。四个分子在容器中位置分布三熵熵增加原理Aabcdabcabdacdbcdabacadbcbdcdabcd0B0dcbacdbdbcadacabbcdacdabdabcabc

4、d14641P1/164/166/164/161/16微观态：在A、B两室中分子各种可能的分布状态.宏观态：仅从A、B两室的分子数分布确定的状态.熵：用于描述过程的不可逆性，它与宏观态所包含的微观数目相关，称之为热力学概率。熵具有以下性质玻尔兹曼关系式熵是系统状态的单值函数，熵的变化取决于始、末状态，与具体过程无关；是系统混乱度或无序度的量度。系统的熵越大，其混乱度越大；系统的熵越大说明系统越接近于平衡态；熵具有可加性，系统的熵等于系统内部各部分熵之和.平衡态A平衡态B（熵不变）可逆过程非平衡态平衡态（熵增加）不可逆过程自发过程孤立系统不可逆过程孤立系统可逆过程孤立系统中的

5、可逆过程，其熵不变；孤立系统中的不可逆过程，其熵要增加.熵增加原理：由于孤立系统自然发生的过程总是向着热力学概率增大的宏观态进行，因此孤立系统内自然发生的过程总是朝着熵增加的方向进行，直到熵达到最大为止。