《电解池王逢云》PPT课件.ppt

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1、第二节电解池一、电解原理：1、电解氯化铜溶液：【实验】电解CuCl2溶液并检验有Cl2生成（1）实验现象及结论：①U形管中注入CuCl2溶液CuCl2溶液中有哪几种离子？②分别插入两根石墨棒作电极将湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连电极附近③接通直流电源，观察现象，并检验气体电流表指针偏转；阴极石墨棒上覆盖一层红色物质；阳极碳棒上有气泡放出，该气体有刺激气味且能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝。○A（2）电解原理：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-，Cu2+、Cl-为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到

2、电子，Cl—移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl-=Cl2↑+2e-（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e-=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解2、电解：使电流（直流电）通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3、电解池（电解槽）：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；借助电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化成化学能的装置。构成电解池的条件外接直流电源；两个电极；电解质；闭合回路；电极的判断由电源正负极

3、判断；由电极反应现象判断；由电极反应判断；电子流动方向由电源负极流向阴极；再由阳极流向电源正极。4、电解池的工作原理：电子从电源负极给出电子进入电解池的阴极阳离子得电子（发生还原反应）阳离子移向阴极而导电阴离子移向阳极而导电电子流回电源正极阴离子（或非惰性电极）失电子（发生氧化反应）电子从电解池的阳极流出5、放电顺序(电化学中将得失电子的过程叫做放电)阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；金属（除Pt、Au外）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>NO3－>SO42－>F－阳极：

4、还原性强的金属或阴离子先失电子阴极Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+＞H＋（水）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋>K+（与阳离子的氧化性强弱一致）电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4溶质电解无氧酸HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4★电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极

5、：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2HClCuO电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！二、电解化学方程式的书写：1、必须在等号上标明通电或电解。电解电解2Cu2++2H2O=====2Cu+4H++O2↑(CuSO

6、4)2、只有电解质被电解，方程式中只写电解质及电解产物。3、只有水被电解，只写水即可。4、电解质、水同时被电解，则都要写进方程式。例：2Cl-+2H2O=====2OH-+H2↑+Cl2（NaCl）注意：总反应的离子方程式必须遵循离子方程式书写的要求，弱电解质不能拆成离子1、电解法冶炼活泼金属Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。如工业冶炼铝：阳极：6O2-=3O2↑+12e-阴极：4Al3++12e+=4Al总反应：2Al2O3===4Al+3O2↑电解三、电解原理的应用2、铜的电解精炼（

7、1）粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等（2）粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液电解阳极：Zn＝Zn2++2e－Fe＝Fe2++2e－Ni＝Ni2++2e－①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu=Cu2++2e-阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；③比铜不活泼的金属：Au、Ag不溶解，而以单质沉积形成阳极泥④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；但需定时除去杂质3、电镀（1）概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或

8、合金的过程。（2）电镀池形成条件+镀层金属镀件－含镀层金属离子的盐溶液①待镀金属制品作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液（3）电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变原电池、电解池、电镀池判定规律若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”先看电极：两极为导体且活泼性不同再看溶液：两极插入电解质溶液中