《硫的用途与危害》PPT课件.ppt

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1、硫及其化合物1.单质硫的同素异形体单质硫有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。斜方硫单斜硫弹性硫大于368.4K463K小于368.4K斜方硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式，所有其它形式的硫在放置时都会转变成晶态的斜方硫。提示性质性质一：与许多金属直接化合性质二：与许多非金属直接作用性质三：与氧化性酸反应性质四：与碱反应性质一：与许多金属直接化合性质二：与许多非金属直接作用性质三：与氧化性酸反应性质四：与碱反应2.硫化氢（H2S）与H2O相似结构性质性质一：弱酸性H2S的水溶液是

2、二元弱酸，它在水中的电离：H2S=H++HS-Ka1=9.5×10-7HS-=H++S2-Ka2=1.3×10-15H2S(aq)中[S2-]受[H+]制约。性质二：还原性H2S中S的氧化数为-2，处于S的最低氧化态，所以H2S的一个重要化学性质是它具有还原性。从标准电极电势看，无论在酸性或碱性介质中，H2S都具有较强的还原性。提示H2S能被I2、Br2、O2、SO2等氧化剂氧化成单质S，甚至氧化成硫酸：可从工业废气中回收单质硫硫化氢危害硫化氢气体　　健康危害：本品是强烈的神经毒素，对粘膜有强烈

3、刺激作用。毒理学资料及环境行为危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。3.硫的氧化物（1）二氧化硫结构性质一：还原性性质二：氧化性性质可使品红溶液褪色，加热又恢复红色SO2＋品红→无色物质→SO2＋品红△性质三、漂白性不稳定的注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。SO2的危害对人体和哺乳动物的危害SO2对组织器官的损伤

4、对肺、心血管、脑和神经组织、肝肾以及生殖器官的损伤。SO2对遗传物质的损伤SO2是不需要体内代谢转化的、直接的细胞染色体断裂剂和遗传毒性因子，长期接触低浓度SO2有引起接触人群体内细胞遗传物质损伤的潜在危险。2.对植物的危害因H+降低细胞PH产生的伤害因SO2导致细胞PH下降会引起气孔关闭，使叶绿素变成脱镁叶绿素等。因SO32-和HSO3-的直接作用产生的伤害可能与二硫化物反应切断双硫键；与辅酶反应，可使硫胺素分解为嘧啶和噻唑；与嘧啶化合物反应，是mRNA钝化。因SO32-和HSO3-而产生的间

5、接毒害作用与代谢中间产物醛或酮起反应；形成自由基产生危害。SO2的危害SO2的危害3.对生态环境的危害形成酸雨，改变土壤、水体的酸性。（2）三氧化硫(SulferTrioxide)气态单分子SO3结构性质性质一：无色，易挥发性质二：强氧化性硫酸用途——化学工业之母难挥发性酸易挥发性酸如：NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4==NaHSO4+HNO3↑△△强电解质蓄电池正极：PbO2负极：Pb电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O酸性酸

6、洗和化肥Ca3（PO4）2+2H2SO4==2CaSO4+Ca（H2PO4）2硫酸用途——化学工业之母吸水性气体干燥剂只干燥酸性、非还原性的气体脱水性制取有机物如：C2H5OHC2H4↑+H2O浓硫酸170℃强氧化性炸药