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《【学考优化指导】2016-2017学年高一化学(鲁科版)必修1(课件)：3.4.2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 溴与海水提溴自主阅读自主检测一、氯、溴、碘的性质1.溴的存在溴是海水中重要的常量元素。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水里,所以人们也把溴称为“海洋元素”。2.卤族单质的性质比较(1)性质比较。Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大,均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。自主阅读自主检测自主阅读自主检测(2)溴的特性。常温下为液体(唯一的液态非金属单质),易挥发。(3)碘的特性。自主阅读自主检测3.氯、溴和碘单质的氧化性的比较自主阅读自主检测自主阅读自主检测二、从海水中提取溴从海水中提取溴,一般
2、要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。1.浓缩:海水中的Br-的含量一般为0.067g·L-1,经过海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般为6g·L-1,非常有利于溴的提取。2.氧化:要将苦卤中的溴离子氧化成游离态的溴,需加入氧化剂氯气。有关的离子方程式:3.提取:生成的溴单质依然溶解在苦卤中,利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气,就可将溴分离出来。自主阅读自主检测三、溴及其化合物的主要用途1.在工业上,溴大量用来制造燃料的抗爆剂;见光易分解的溴化银常被用作感光材料。2.在农业生产中,常常使用含溴的杀虫剂。3.在医药方面,红药水的
3、主要成分就是含溴和汞的有机化合物;溴化钠和溴化钾则常用作镇静剂。四、海水中化学资源开发利用前景目前海洋资源中能得到工业规模开发的,主要是含量较高、技术难度不太大的几种产品,如NaCl、KCl、Na2SO4、Mg、Br2。对于碘、铀、锂、金等微量元素,直接从海水中提取非常困难,但是科学家们在这个领域的探索从没有停止过。例如:我国科学家成功研究出一种新型吸附剂,对碘有较强的吸附能力;研制出的某种含钛化合物,每克可从海水中吸附铀约1mg。自主阅读自主检测1.为了保存液溴,可以在试剂瓶中加一些()A.汽油B.水C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液解析
4、:溴容易挥发,保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封。不可加入有机溶剂,因为Br2在有机溶剂中溶解度大,对Br2的挥发起不到封盖作用,况且CCl4密度大,沉在液体底部。也不能加入NaOH溶液,因为Br2易与NaOH反应:2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O,所以应加入少量水。答案:B自主阅读自主检测2.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是()A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.KI溶液D.S粉解析:NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO;S粉与溴水不反应,溶液有颜色。答案:A自主阅读自主检测3.
5、某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法,请仔细阅读,然后回答问题:在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中,溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中,通过氯气和水蒸气蒸馏,就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的,煤油用过之后,还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为。(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是。(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴的性质。自主阅读自主检测解析:此题实为考查Br2的性质,比较基础,
6、但出题形式新颖,要求分析实际操作方法的原理,从而得出溴的性质。(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题1导学号05840168已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领解析:解答本题应先分析各部位反应,再根据化学方程式判断反应现象。答案:A重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领成功体验1下面是某同学探究
7、实验报告的一部分。实验名称:氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较实验用品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、碘水、CCl4、淀粉KI试纸重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领(1)完成该实验需用到的仪器是;(2)CCl4在实验中所起的作用是;(3)在实验②中CCl4层颜色的变化过程为;(4)该同学的实验缺陷是,改进的办法是。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领解析:根据萃取剂CCl4中的颜色验证反应产物,Br2在CCl4中显橙红色,I2在CCl4中显紫色。实验①可比较Cl2与Br2的氧化性强弱,实验②可比较Cl2与I
8、2的氧化性强弱,但整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱,故应改进实验。答案:(1)试管、胶头滴管(2)萃取(3)由无色逐渐变为橙红色(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 把第②步改为将溴水滴在淀粉KI试纸上,观察
