离子反应上课用.ppt

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1、离子反应知识回顾1、什么是电解质？什么是非电解质？2、请写出NaHSO4，KHCO3，Ca(OH)2水溶液中的电离方程式。思考与交流：下列物质中是电解质的是：______________是非电解质的是________________。①NH3•H2O②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥BaSO4⑦铁⑧Na2O⑨SO2①②③⑥⑧④⑨电解质溶液为什么会导电？电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考实验探究一同浓度HCl、NaOH、CuSO4溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比1、溶液导电能

2、力的强弱取决于什么？离子浓度大小及其所带电荷数2、电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？电解质电离的程度不同思考Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液

3、面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液中完全电离成离子的电解质在水溶液中一部分电离成离子的电解质完全不完全用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等一、强电解质和弱电解质：思考：强电解质溶液的导电能力是不是一定比弱电解质强？判断电解质强弱的依据：在水中是否完全电离（与其溶解度大小或导电性强弱无关）注意：⑴强电解质溶液

4、导电性不一定比弱电解质强。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。电解质分类强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2等水、少数盐等弱电解质：MgCl2=Mg2++2Cl-H2SO4=

5、2H++SO42—（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-用“＝”表示用“”表示多元弱酸分步写Cu(OH)2Cu2++2OH-多元弱碱一步写电离方程式书写要求NaHCO3：NaHSO4：（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态探究过程实验现象相应化学方程式1.Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合产生的白色沉淀Na2CO3+Ca(OH

6、)2＝2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓产生的白色沉淀反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3实验与探究二二、离子反应1.离子反应概念:在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。2.离子反应的实质:使溶液中某些离子的浓度降低。复分解反应3、离子反应的类型:①有难溶性物质生成(如AgCl、BaSO4)②有挥发性物质生成(如CO2、SO2)③有难电离物质生成(如H2O、弱酸、弱碱)有离子参加的氧化还原反应三、离子方程式1.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程

7、式。2.离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应3.离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质(强酸，强碱，可溶盐）拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。第一步:何谓“正确的”方程式铁片插入盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑氯化铁中加入氢氧化钠：FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+NaCl铜插入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑“正确”就是要符合事实：在某条件下能发生反应；

8、反应物和产物对应正确；反应前后原子要守恒×××2NaHCO3＋Ca(OH)2==Na2CO3＋CaCO3↓+2H2ONaH