阿伏加德罗常数高考浅析.doc

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1、阿伏加德罗常数高考浅析阿伏加德罗常数是化学教学中一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位•此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，主耍考查学生的判断能力，计算能力及对概念的理解和应用能力•这类题型所涉及的内容非常丰富，综合性强，下面我就阿伏加徳罗常数相关问题做一些来探讨.例1（2015年广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa与足量H20反应完全后可生成NA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个S03分子C.标准状况下，22.4L

2、N2和H2混合气屮含NA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe304,失去8NA个电子解析23gNa与足量的水反应，只能生成0.5mol氢气，即0.5NAH2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成S02而非S03,B项错误；标准状况下，22.4L气体为lmol,N2和H2都为双原子分子，故含2NA个原子,C项错误；3mol单质Fe完全转变为Fe304时，1molFe变为+2价，同吋2molFe变为+3价，共失去8NA个电子，D项正确.易错警示进行阿伏加德罗常数的正误判断的主耍考查点有：①判断一定量的物质

3、所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解例2(2015年四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0gH1820与D20的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4g乙醛所含。键数冃为0.7NAC.标准状况下，5.6LC02与足量N&2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50mL12mol/L盐酸与足量Mn02共热,转移的电子数为0.3NA解析H1820和D20的相对分子质量都为20,而中子数都为10,故2

4、.0g混合物中含有的中子数为NA,A项正确；乙醛的结构式为CH3CH0,分子中存在6条。键，因此4.4g(即0.1mol)乙醛中含有o键的数冃为0.6NA,B项错误；C02与Na202发生反应的方程式为2C02+2Na2022Na2C03+02,每有2molC02参加反应转移2mol电子，故5.6LC02(即0.25mol)C02参加反应转移0.25NA电子，C项错误；随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，二氧化猛和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA,D项错误.例3(2015年全国II)NA

5、代表阿伏加德罗常数的值•下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol?I-l的NaHCO3溶液中HC0-3和C02-3离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为NAA.235g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n裂变9038Sr+13654Xe+1010n,净产生的中子(10n)数为IONA解析1个丙醇分子中含有11个共价键，60g丙醇为1mol,其中含11mol共价键，A项错误；HC0-3在溶液中既存在电离平

6、衡，乂存在水解平衡，HC0-3水解生成H2C03,即溶液中HC0-3与C02-3之和小于0.1mol,B项错误；23gNa完全反应，无论生成Ns20还是Na202,钠元素的化合价均由0-+1，均转移1mol电子，C项正确；根据裂变反应可知235g该核素发生反应，净产生的中子数为9NA,D项错误.备考提示结合阿伏加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数冃的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题屮保持了相当强的连续性•这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习吋应多加注意，强化训练，并

7、在平时的复习中注意知识的积累和总结.综上，要正确解答本类题目，首先要认真审题，审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索•英次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕，①状况条件；②物质状态；③物质结构；④氧化-还原反应；⑤电离、水解；⑥特例：702存在着与N204的平衡，等等，考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答.