高一化学计量在实验中的应用5.ppt

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1、高一年级化学必修1第二节化学计量在实验中的应用(第五课时物质的量浓度)授课者：秦飞湖南广益卫星远程学校高一年级第一学期1.溶液的质量分数2.物质的量浓度m(溶质)w=×100%m(溶液)溶液浓度的几种表示方法：1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。nB溶质B的物质的量(mol)C（B）=V溶液的体积(L)常用单位:mol/L或mol/m3三、物质的量浓度练习1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为_____g2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_____mol/L

2、3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为______g22249讨论1.将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?2.从1L1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?否1mol·L－12、一定物质的量浓度溶液的配制演示实验配制100mL1.0mol/LNaCl溶液思考：会要用到哪些仪器？怎样进行实验操作？实验所需仪器需要的仪器:天平（称固体）或量筒（量液体）容量瓶（100m

3、L、250mL、500mL、1000mL等）烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体积2.称量：称溶质的质量或量原溶液体积3.溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质4.冷却：冷却到室温5.转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中6.定容：加蒸馏水稀释至离刻度1～2cm，改用胶头滴管加水至刻度7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀8.装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶讨论1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶中?2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后

4、配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?3.物质的量浓度溶液配制误差分析凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大.反之,则会使溶液浓度减小nC=V误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定(1)固体物质潮解(2)量取原溶液时仰视量筒读数;(3)溶解时未冷却;(4)洗涤液未全部转移至容量瓶中;(5)定容时加水超过刻度;(6)容量瓶中残留有蒸馏水(7)定容摇匀后补加水;BAABBCB讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？俯视仰视（四）稀释定律与配制物质的量浓度溶液由浓溶液配制稀溶液时服

5、从稀释定律：教材[例题5]配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?简述实验步骤。c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)C1V1由C1V1=C2V2得:C2=V2第2课时板书设计二、一定物质的量浓度溶液的配制配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀8.装入试剂瓶9.贴标签仪器和药品容量瓶的构造容量瓶的规格容量瓶的使用:室温25℃检查是否漏水?例1.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。n(NaCl)＝0.4molc(

6、NaCl)＝1.6mol·L－1例2.配制500mL，0.1mol／L的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g／mol＝2g第3课时:三、物质的量浓度与其它浓度的换算1.溶液稀释计算:例1.体积比为1:1的硫酸配制是:1体积质量分数为98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)与1体积水混合.(1)1:1硫酸的质量分数()A.=49%B.>49%C.<49%D.无法确定(2)若要计算此稀硫酸的物质的量浓度还缺少的数据是_________w=1×1.84×98%/(1×1.84+1×1)=6

7、3.5%规律:由十字交叉法可证明:两相同溶质的不同浓度溶液等体积混合,若溶液越大密度越大,即密度大于1,则所得溶液质量分数大于平均值.若浓度越大密度越小,即密度小于1,则质量分数小于平均值.稀硫酸的密度B2.物质的量浓度与质量分数的换算关系：例题2.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解法1：分步计算见教材P60。解法2：公式法：c===18.4mol/L1000ρwM1000mL×1.84g/cm3×98%98g/molc与W换算公式推导m(溶质)w=×100%m(溶液)nBC