课题1--质量守恒定律(第二课时12.10.30).ppt

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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）1、学会用质量守恒定量解释一些现象或实验事实；2、掌握化学方程式提供的信息。【学习目标】质量守恒定律质量守恒定律内容内容参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后原因原因化学反应前后，原子种类、数目、质量不变应用应用解释一些生活现象或实验事实推测一些物质的组成或化学式进行有关计算小结：实验5－1：碳酸钠与盐酸的反应（94页）盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳生成的CO2气体逸散到空气中!CO2HClNa2CO3H2ONaCl实验现象：；天平指针的变化：。产生大量气泡偏右预测实验5—2：镁条燃烧前后的质量变化(94页)取

2、一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方点燃镁条，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。镁+氧气氧化镁点燃实验现象：；天平指针的变化：。发出耀眼白光，放热，冒大量白烟偏右预测实验5—2：镁条燃烧前后的质量变化根据质量守恒定律，m（Mg）+m（O2）=m（MgO）故m（MgO）>m（Mg）镁+氧气氧化镁点燃但在实验过程中，生成的MgO有些以白烟形式逸散到空气中，有些粘在坩埚钳上，往往导致称量的产物质量小于镁的质量。Mg+O2MgO点燃3、根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成

3、物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；答：因为生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜粉与氧气的质量之和。答：因为纸含碳元素和氢元素，纸燃烧产生的水蒸气和二氧化碳气体逸散到空气中。练习与应用（98页）（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。答：因为高锰酸钾分解产生的氧气逸散到空气中。铜+氧气氧化铜加热例：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的表示方法文字表达式：碳＋氧气二氧化碳点燃化学方程式：读“和”读“生成”书写简洁“反应条件”反应物生成物CO2点燃化学方程式中化学式前面的系数叫“化学计量数”科学准确如何简便地表示各种物质

4、之间发生的化学反应？用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。C＋O2（1）碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；（2）每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子或反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比为1：1：1；（3）每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳（即反应前后物质质量守恒）；（4）化学反应前后，原子的种类、数目不变；【积累知识】二、化学方程式（96页）1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。C＋O2CO2点燃化学方程式可提供哪些信息？1216×2=3212+16×2=44（5）化学反应前后，元素的种类、质量不变……质的信息量的信

5、息(具有“质”和“量”两方面的含义）举例提供信息读法表明反应物、生成物及反应条件碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳化学计量数表明反应中各物质的微粒个数比1：1：1每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳12：32：44化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积表明反应中各物质之间的质量比12：16×2：12＋16×2（）（）√√2、化学方程式可提供的信息：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？S＋O2SO2点燃1、Fe＋CuSO4Cu+FeSO42、323264

6、56160641528026418讨论（课本97页）可提供的信息是：反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃。每32份质量的硫和32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。反应中硫、氧气、二氧化硫的粒子个数比为1：1：1。CuO＋H2Cu+H2O3、△任何学科都有专用的语言、符号，化学学科也有特定的化学符号。如：化学反应——元素——物质——用“元素符号”表示，如H、O等用“化学式”表示，如H2、O2、H2O等用“化学方程式”表示课堂小结C＋O2CO2点燃Fe＋CuSO4Cu+FeSO4化学方程式能既简洁又科学准确地表示化学反应，请考虑实验室制取氧气的三种反应的化学方

7、程式应如何书写。请通过预习课题2《如何正确书写化学方程式》找到解决问题的答案。课后思考