《金属的化学性质》参考课件.ppt

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1、碳钢刀具铝制品不锈钢锅金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。一、金属与氧气的反应镁与氧气的反应一、金属与氧气的反应铁与氧气的反应一、金属与氧气的反应铁在氧气中燃烧一、金属与氧气的反应铁生锈一、金属与氧气的反应锌氧化一、金属与氧气的反应铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al＋3O2=2Al2O3铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。一、金属

2、与氧气的反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。二、金属与盐酸稀硫酸的反应镁与盐酸的反应锌与盐酸的反应【活动与探究】铁与盐酸的反应铜放入盐酸中【活动与探究】反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H

3、2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应【活动与探究】讨论一：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？2、反应后生成了什么气体？3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？【活动与探究】金属与盐酸反应的比较【活动与探究】（Mg、Zn、Fe）Cu金属活动性由强减弱【活动与探究】Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl

4、2＋H2↑单质化合物化合物单质【活动与探究】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。【活动与探究】例1、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应高温C思考：你学过那些反应属于置换反应？1、金属单质与酸反应生成氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、高温下碳还原金属氧化物；2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高

5、温3、氢气还原金属氧化物；CuO+H2==Cu+H2O△例3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等C做此类图像题的要点为：1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银

6、溶液的反应【活动与探究】二、金属活动性顺序实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中实验一：说明___的活动性强于_____铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明_____的活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl１、上述能发生反应的化学方程式的特点　　是什么？它们属于哪种反应类型？２、

7、通过上述实验，你能得出铝、铜、银　　的金属活动性顺序吗？AlCuAg结论：金属活动性______________【活动与探究】讨论：二、金属活动性顺序经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱二、金属活动性顺序金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中

8、的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。知识结构：金属的化学性质一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl