化学：2.3《化学反应的速率和限度》课件(新人教版必修2).ppt

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1、第一节化学反应的速率和限度这些化学变化有何差异？爆炸牛奶腐坏铁棒生锈溶洞形成很快较快较慢很慢化学反应速率的表示：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。v(A)=——⊿c(A)⊿t3试根据以上计算式推出v的单位是什么？2某一物质(A)的化学反应速率的计算式为：mol/（L·min）或mol/（L·s）1浓度变化是物质的量浓度变化常用mol/L(或mol·L-1)常用min或s25℃时,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1.那么,该双氧水在

2、这2小时中分解的平均速率约是___________mol·(L·min)-15×10-2mol·L-1-3×10-2mol·L-12×60min=1.67×10-4mol·(L·min)-1解：练习:v=——⊿c⊿t问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是:问题2：v(NO)=0.002mol/(L·s)与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物

3、质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示整个反应的快慢是相同的5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．即对于反应：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:dA和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=_

4、__________。该反应的化学反应程式为___________________________。0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA+2B=3C练习则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)注意:单位一致用同一种物质表示有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H22NH3在2L的密闭

5、容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）＝1.7g17g/mol2L=ν（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(L·min)化学反应速率表示时的注意事项：⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的速率⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数

6、值都是同一个反应的速率．因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑C在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则

7、m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2C例.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。练习:在某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应后测X2的浓度为0.4mol/L,Y2的浓度为0.8mol/L,生成的Z的浓度为0.4mol/L,则该反应式方程式为A.X2+3Y22ZB.2X2+Y22ZC.

8、3X2+Y22ZD.X2+3Y22ZC比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率