化学反应速率J及影响因素.ppt

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1、2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、计算式：一、化学反应速率4、单位：mol/L·s或mol/L·min△c——表示浓度的改变量，单位为mol·L-1△t——表示反应所需时间，单位为S，min1、定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。注意：①在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准。②同一化学反应中，反应的速率之比等于它们的化学计量数之比。（还可等于其浓度变化量之比或物质的量变化量之比）。它们表示的意义相同υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D)=m︰n︰p︰q△C(A)︰△C(B)︰△C(C)︰△C(D)=m︰n︰p︰q

2、△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)=m︰n︰p︰q例如：mA+nB=pC+qD中：③化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。④比较某一反应的速率快慢时，应选择同一物质来比较。⑤在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3、浓硫酸、水等。【例题】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.

3、3mol/L·s②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L·s③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④BA．0.32mol/（L•s）B．0.16mol/（L•s）C．1.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）【例题】氨分解反应（2NH3═N2+3H2）在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的反应速率为（　　）答案：B【例题】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mo

4、l②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol•L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③  D．①>②>③>④答案：A【例题】工业合成氨N2+3H22NH3的反应速率可分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示，下列关系式正确的是（）A、v(N2)=v(H2)=v(NH3)B、v(N2)=3v(H2)C、v(NH3)=3/2v(H2)D、v(H2)=3v(N2)D分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条

5、件二、有效碰撞理论①有效碰撞：②活化分子：③活化分子百分数：指能够发生化学反应的碰撞。指能够发生有效碰撞的分子。指活化分子在反应物分子中所占的百分数。加热、增大反应物的浓度、加压（气体反应物）、搅拌、使用催化剂等。④化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。如:能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热[练习]把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）AFeBAlCMgDCuA[练习]实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可

6、以增大铁与盐酸反应速率？1.增大盐酸浓度2.将铁片改为铁粉升温4.加入少量的CuSO4粉末三、影响化学反应速率的因素(一)内因对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率。(二)外因：三、影响化学反应速率的因素原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。内容：(二)外因：注意：固体和纯液体的浓度视为常

7、数，其量的变化对v无影响【例】足量铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快而不方便操作，为了减慢此反应速率而不减少H2的产量，可以加入的物质是（）A、H2OB、NaOHC、Na2CO3D、CH3COONaAD2、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强内容：注意：①反应物为固体或液体时，改变压强对v无影响②压强的改变对速率的影响与反应前后气体体积的变化情况无关【例】设C(s)+CO2(g)2CO(g)的反