模块一主题二.ppt

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1、第二部分基础专题突破模块一身边的化学物质主题二水与常见的溶液自然界中的水水的组成水的净化电解水：2H2O══__________结论：负极(H2)∶正极(O2)＝_____(体积比)硬水与软水净化方法区分：肥皂水硬水软化：生活上——_____、实验室——_____通电2H2↑+O2↑2∶1煮沸蒸馏净化方法常用方法常用吸附剂及其作用：活性炭(吸附)、絮凝剂(吸附沉降)溶液特征：均一、稳定组成乳化现象：洗洁精清洗油污等物质溶解现象→吸(放)热饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化溶剂：水是常见的溶剂，酒精、汽油等也

2、是常用的溶剂溶质含义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比公式：溶液中溶质的质量分数＝溶液溶解度溶质质量分数的简单计算配制一定溶质质量分数的溶液：计算、称量、量取、溶解概念溶解度曲线及应用重难点突破重难点一水的净化、检验硬水与软水例1(’14郴州)郴州是“温泉之城”，下列有关温泉水的认识错误的是()A.清澈透明的温泉水是溶液B.用过滤的方法可除去温泉水中的可溶性杂质C.煮沸温泉水可降低其硬度D.用肥皂水可区分温泉水是硬水还是软水B【解析】清澈透明的温泉水还含有一些可溶性杂质，符合溶液的基本特征：均一、

3、稳定、混合物，A正确；过滤的方法只能除去水中的不溶性杂质，B错误；煮沸使可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，C正确；滴入肥皂水，泡沫多，浮渣少的为软水，反之为硬水，D正确。重难点二溶解度曲线及其应用【温馨提示】溶解度曲线及其应用详见P69。例2(’11河南)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大

4、于乙的质量B【解析】比较溶解度需要指明温度，A错误；t℃时甲、乙物质的溶解度相等，因此它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，因此，接近饱和的甲溶液升温后还是不饱和溶液，C错误；10℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，因此，100g水中溶解的甲的质量小于乙的质量，D错误。【方法指导】解答此题的关键在于：①明确溶解度曲线上点的含义；②明确物质的溶解度随温度变化的判断方法；③明确饱和溶液中溶质质量大小的判断方法；④明确判断溶质质量分数大小关系的方法。变式练习1(’08河南)如图是A、B

5、两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)t1℃时，B物质的溶解度为_____g。(2)将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶质质量分数(假设升温过程中水的质量没有变化)。b等于【解析】(1)中溶解度数值只要通过t1℃所对应的纵坐标读出即可。(2)A、B饱和溶液从t2℃升温到t3℃，均只是由饱和变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量没有任何变化，故溶质质量分数仍为t2℃时饱和溶液中溶质质量分数。对于饱和溶液溶质质量分数=(S为

6、对应温度下的溶解度)，根据图t2℃时A和B溶解度相等，故溶质质量分数相等。重难点三有关溶液的计算一、溶质质量分数与化学方程式结合计算的注意事项1.溶液中参加反应的一般是溶质，一定是将相应的溶质质量代入化学方程式中进行计算，不能将溶液质量代入计算。2.计算反应后溶液中溶质的质量分数时应注意以下几点：(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积列比例。(2)反应后所得溶液质量有两种求法：①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶剂(水)的质量在计算

7、中应注意：若反应中不生成水时，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成水的质量；②质量守恒法：溶液质量＝反应物的质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量。【注意】反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和。(3)溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可能会有两个来源，反应生成的和原混合物中的，计算时不能有遗漏，即反应后溶液中溶质质量＝生成的溶质质量+原混合物中存在的溶质质量。二、溶液的稀释计算注意事项m1×ω1＝m2×ω2m1、m2——稀释前后溶液的质量；ω1、

8、ω2——稀释前后溶液中溶质的质量分数例3(’10河南)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑156160327.8gyxx=1.6gy=8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=20％答：生成氧气的质量为1.6g；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2