溶质质量分数在化学方程式中应用[1].ppt

《溶质质量分数在化学方程式中应用[1].ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、溶质质量分数与化学方程式的综合计算例题1（课本P49T5补充二问）100克稀硫酸恰好与13克锌粒完全反应。试求：（1）生成氢气的质量。（2）稀硫酸的溶质质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。注意：1、溶液的质量不能直接带入化学方程式列比例计算，要代入纯净物（溶质）的质量。2、反应后溶液的质量有两种求法：1）.溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2）.利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。反应后的溶液的质量=反应前物质的总质量—生成的气体或沉淀的质量例1．100g盐酸跟20gCaCO3粉末恰好完全反应。求（1）生成CO2的质量。

2、2盐酸中溶质的质量分数。3生成溶液的溶质的质量分数。解：设生成的CO2的质量为x，盐酸中溶质的质量为y，生成物CaCl2的质量为z。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑100731114420gyzx（1）100/44=20g/xx=8.8g（2）100/73=20g/yy=14.6g14.6g/100g×100%=14.6%（3）100/111=20g/zz=22.2g反应后，溶液质量=100g+20g—8.8g=111.2g22.2g/111.2g×100%=20%答：略例2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测

3、定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，恰好完全反应，称得反应剩余物为97.36g。(假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水)(1)产生二氧化碳气体g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(3)计算反应后所得溶液的质量分数习题2刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依

4、椐质量守恒定律，生成二氧化碳；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（4)计算反应后所得溶液的质量分数例3、用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3)常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱样品溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求（1）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106       

5、   117         44 x             y         3.52g（1）106/44=x/3.52gx＝8.48g8.48g/10g×100%=84.8%（2）117/44=y/3.52gy=9.36g（10g–8.48g）+9.36g  /10g+102.32g×100%=?答：略习题3:为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算：①42.

6、8g混合物中碳酸钠的质量？②反应后所得溶液中溶质的质量分数？①49.5%②78%例3、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）（1）77.9%（2）4.4g（3）5.3%作业1、32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（2）可制得氢气多少克？反应后所得溶液中溶质的质量

7、分数为多少？（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？把12．5g含杂质20％的大理石放入盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)2、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则（1）石灰石中碳酸钙的质量为多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？