高一化学知识点总结.doc

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1、高一化学知识点总结第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶

2、质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积

3、的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位3标准状况STP0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的

4、物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ωM13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心第二章化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和

5、水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置换：Cl2+2KI===2KCl+I2复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3

6、↑＋2H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非离子反应：2Fe＋3Cl22FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2Fe3O4吸热反应：C+CO22CO第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电

7、解质用“”NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、