2014高考化学一轮复习技能突破课件第12章第2讲《晶体结构与物质性质》.ppt

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1、1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别。第二讲　晶体结构与物质性质1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。2．同种和不同种晶体类型性质的比较。一、晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒___________排列结构微粒排列性质特征自范性熔点异同表现两者区别方法间接方法看是否有固定的____科学方法对固体进行实验周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X射线衍射2.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单

2、元。(2)晶胞的排列特征①无隙：相邻晶胞之间没有。②并置：所有晶胞都是排列的，相同。任何间隙平行取向3．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越。②离子的半径：离子的半径越，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。kJ·mol－1大小稳定高大固体物质都是晶体吗？玻璃属于晶体吗？提示不是。固体物质可分为晶体与非晶体。玻璃属于一种特殊的固体叫做玻璃态物质。二、四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属

3、晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力共价键金属键离子键类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，在_______________态下导电物质类别及举例___________________、、、_________氧化物(SiO2除外)、绝大多数________

4、(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)大多数非金属单质气态氢化物酸非金属有机物水溶液中或熔融CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？提示决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化

5、学键决定，而C—O与Si—O键都是极性键。三条途径获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。两个概念晶体和晶胞晶体是宏观物质，晶胞是微观结构；晶胞的空间构型不一定等同于晶体的几何外形。两种关系1．在金属晶体中，由于具有自由电子使金属具有良好导电性和导热性；由于金属键无方向性和饱和性使金属具有良好的延展性。2．由于离子晶体中具有阴阳离子，因而熔融状态或其水溶液具有导电性。一条规则晶格能与岩浆晶出规则一般地，晶格能高的矿物先晶出，晶格能小的矿物后晶出，即晶格能越大，岩浆中的矿

6、物越易结晶析出。我的警示1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；2．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。3．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。问题征解为什么石墨的熔沸点很高，而且质软易滑？提示石墨的晶体结构如图：①同一层的碳原子间以较强的共价键结合，使石墨的熔沸点很高。②层与层间分子间作用力较弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。必考点88晶体类型的判断方法1．依据构成晶体的微粒和微粒

7、间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2．依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金

8、刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。3．依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。(2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几