练习某温度下,某物质的溶解度为25g,其饱和溶液的质量.ppt

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1、物质的量浓度练习：某温度下，某物质的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为____________。20%2CuO+C===2Cu+CO221211601212844质量比:粒子数比:物质的量之比:2mol1mol2mol1mol定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV溶液:L或m3CB:mol/L或mol/m3一、物质的量浓度练习：1.判断A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L;()B、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;()C、若从

2、1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；()D、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量；质量为；Na+的物质的量为；CO32-的物质的量为；注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。xx√√0.05moL5.3g0.1moL0.05moL二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，

3、不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；第三节物质的量浓度物质的量溶液浓度配制1、步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙第三节物质的量浓度现在，我们要配制1000ml0.1mol/L的NaCl溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算计算所需无水氯化钠的质量m(

4、NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)=0.1mol/L×1L×58.5g/mol=5.85g?第三节物质的量浓度5.9gNaCl误差分析：1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀左物右码错为左码右物后，物质的量浓度偏低不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，物质的量浓度偏低洗涤液没有转入容量瓶，物质的量浓度偏低加水没到刻度线偏低偏高摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，物质的量浓度讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液

5、的物质的量浓度减小。化学计算中的守恒法：1.化学反应前后:质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液配制练习：A、欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是（）m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)=0.12mol·L-1×1L×40g·mol-1=4.8gB、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混

6、合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。35612410004.8物质的量浓度（CB)物质的量（nB）气体在标准状况下的体积(VB)粒子数(NB)质量（mB）